第2课 金属的化学性质-【学与练】2023-2024学年九年级科学上册学练测（浙教版）

第2课 金属的化学性质-【学与练】 一、金属与氧气的反应 (1)镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。反应的化学方程式为2Mg+O2=== (点燃)2MgO。 (2)铜在空气中不能燃烧，但在空气中加热，铜的表面会变黑。反应的化学方程式为2Cu+O2=== (Δ)2CuO。 (3)常温下，铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈(主要成分为Fe2O3)。 (4)常温下铝即可与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止内部的铝继续被空气氧化。 二、金属与酸的反应 (1)镁、铝、锌等可以与盐酸和稀硫酸反应，放出大量的热，同时产生气体。 (2)因为锌和稀硫酸反应速率适中，所以实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。 (3)并不是所有的金属都可以与酸反应，铜一般不与盐酸和稀硫酸反应。 三、置换反应 一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。反发反學置换反应是化学反应基本类型之鹭，性的盐不能与金属发生置换反应。 四、金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用规律： ①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 ②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 ③在金属活动性顺序中，排在前三位的K、Ca、Na能和水反应生成对应的碱。反应的化学方程式如下： 2K+2H2O= 2KOH+H2↑ Ca+2H2O= Ca(OH)2+H2↑ 2Na+2H20= 2NaOH+H2↑ 五、金属的锈蚀 (1)铁锈蚀的条件：铁与氧气和水接触。 (2)防止金属生锈的方法： ①使金属制品与空气或水隔绝，保持其表面干燥和洁净。 通常是在金属制品表面涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等。 ②改变金属的内部结构，制成合金钢，如不锈钢。 一、金属化学性质 1．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。 Zn+ 2AgNO3= Zn（NO3）2+ 2Ag 65 340 189 216 6.5g 34g 18.9g 21.6g Zn+ Cu（NO3）2= Zn（NO3）2+ Cu 65 188 189 64 6.5g 18.8g 18.9g 6.4g A.由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误。 B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误； C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确； D.当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为：， 当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为； 故D错误。 故选C。 2．（2023九上·拱墅期末）取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质。下列分析错误的是（　　） A．铁从游离态变为化合态 B．反应后的生成物属于盐 C．此反应为吸热反应 D．此反应为化合反应 【答案】C 【解析】A、 取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质，即铁与硫发生了反应，铁从游离态变为化合态，不符合题意； B、 反应后的生成物为FeS，属于盐 ，不符合题意； C、此反应为放热反应，符合题意； D、 此反应为铁与硫发生化合反应 ，不符合题意； 故选C。 3．（2023九上·温州期末）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如图)，其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（　　） A．B．C．D． 【答案】C 【解析】根据题意可知，镁条先和硫酸亚铁反应，待反应结束后再和硫酸锌反应， 即只要有锌生成，那么铁肯定被完全置换出来。 质量相同的硫酸锌和硫酸亚铁，其中锌的质量肯定大于铁的质量。 当铁被全部置换而锌被部分置换时，铁质量大于锌，故B正确不合题意； 当镁的质量不够将锌完全置