第2章 第2节 第2课时 影响化学平衡的因素(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019 双选）

第2课时　影响化学平衡的因素 (一)化学平衡的移动 概念 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动 [微点拨] 化学平衡的移动的实质是改变条件后导致v正≠v逆，从而引起平衡的移动。 判断 根据浓度商Q和平衡常数K的大小关系判断 当Q＝K时，可逆反应处于平衡状态； 当Q<K时，化学平衡向正反应方向移动，直至达到新的平衡状态； 当Q>K时，化学平衡向逆反应方向移动，直至达到新的平衡状态 (二)影响化学平衡的因素 [微提醒] ①只有固体或液体参加的反应，改变体系压强，化学平衡不移动； ②对于任何可逆反应，改变温度，平衡一定发生移动。 [微点拨] 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。 [随笔] ______________________________________________________________________ ————————[新知探究(一)]———————————————————— 浓度与压强对化学平衡的影响 ————————————————————————— [情境质疑] 生命过程与化学平衡移动密切相关。例如，在人体利用氧气的过程中，血红蛋白与氧气的结合过程中，就涉及化学平衡的移动。人体中的血红蛋白分子Hb与氧气结合，形成氧合血红蛋白分子——HbO2，这一过程可以表示为Hb＋O2HbO2。煤气中的CO也能与血红蛋白分子结合，形成化学平衡Hb＋COHbCO。且一氧化碳与血红蛋白结合的能力比氧气分子强。 1．阅读材料并解释为什么空气中一氧化碳浓度增大时会发生一氧化碳中毒？ 提示：空气中一氧化碳浓度增大，更多的Hb(CO)取代Hb(O2)，造成人体缺氧，导致一氧化碳中毒。 2．思考并讨论如何利用平衡移动原理设计合理的方法救治一氧化碳中毒的病人？简述你的理由。 提示：如果有人一氧化碳中毒，应立即切断一氧化碳来源并将中毒者移至空气流通处，必要时可以将其放到高压氧舱中，增大氧气浓度。 [生成认知] 1．化学平衡移动 2．浓度对化学平衡的影响 (1)规律：①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动； ②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 (2)v-t图示 ①平衡向正反应方向移动 增大反应 物的浓度 减小生成 物的浓度 　　②平衡向逆反应方向移动 增大生成 物的浓度 减小反应 物的浓度 [注意]　①增加固体或纯液体的量，平衡不移动。 ②工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。 3．压强对化学平衡的影响 (1)规律：对于有气体参与的反应平衡体系，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 (2)v-t图示 对非等气体 体积反应 增大压强 减小压强 对于等气体 体积反应 [注意]　①由于改变压强不能改变固体或纯液体的化学反应速率，因此对于无气态物质参与的化学平衡，改变压强不能使平衡发生移动。 ②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入与反应体系无关的气体，化学平衡不移动。 ③在容积可变的恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。 若在一刚性密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，达到平衡后再向容器中通入一定量的SO2，平衡如何移动？SO2和O2的转化率如何变化？ 提示：通入一定量的SO2，平衡正向移动，所以O2的转化率增大，而SO2本身的转化率反而减小。 [跟踪训练] 1．如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(　 ) A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等且不为零 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 解析：选C　由题给图像可以看出，平衡态Ⅰ改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡状态同一种反应物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等且不为零，A项正确。 2．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： (1)增加