第一章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019 双选）

第2课时　热化学方程式　燃烧热 (一)热化学方程式 概念 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 书写热化学方程式时应注意的问题 ①需注明反应时的温度和压强，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。 ②需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)。 ③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 ④同一反应的ΔH必须与化学方程式一一对应(与化学计量数成正比) 续表 1 0.5 1 241.8 增大 > 最大 最小 [微提醒] 化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外还需注明其名称(因为结构不同，物质具有的能量也不同)，如金刚石应表示为“C(金刚石，s)”。 [微点拨] 注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。 续表 (二)燃烧热 概念 在101 kPa时，___ mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是___________ [微思考] 可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 意义 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示在25 ℃、101 kPa时， mol CH4完全燃烧生成____和液态H2O时放出890.3 kJ的热量 注意 事项 “完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水为液态不能是气态 提示：燃烧热指 1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。 1 kJ·mol－1 CO2 1 ———————[新知探究(一)]———————————————— 热化学方程式的书写 ——————————————————[归纳与论证能力]———— [典例导引] [典例]　已知25 ℃、101 kPa下，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是 (　 ) [答案]　D [生成认知] 1．热化学方程式的书写步骤及要求 一写方程式 写出配平的化学方程式 二标状态 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态 三判正负 根据吸热或放热判断ΔH的正、负， 吸热反应ΔH符号为“＋”；放热反应ΔH符号为“－” 四算数值 根据化学计量数计算ΔH的值 2．“五看”法判断热化学方程式的正误 一看 方程式是否配平 二看 各物质的聚集状态是否正确 三看 ΔH的“＋”“－”符号是否正确 四看 反应热的单位是否为“kJ·mol－1” 五看 反应热的数值与化学计量数是否对应 3．热化学方程式的书写误区及注意问题 注意事项 ①热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。 ②当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值的绝对值相等，符号相反。 ③热化学方程式同时表达了化学反应中的物质变化和能量变化，因此它应同时符合质量守恒定律(化学方程式必须配平)和能量守恒定律 续表 在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应，放出46 kJ的热量，所以该反应的热化学方程式可以书写为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1，该种写法对不对？ 提示：不对。因为该反应为可逆反应，若1 mol N2和3 mol H2能反应进行到底，放出的热量应大于46 kJ。 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B ①和②中物质的化学计量数均相同 a＝b C ①和③中H2O的聚集状态不同，化学计量数不同 a、c不会有任何关系 D ③中物质的化学计量数是②中的2倍 ΔH2<ΔH3 答案：A　 解析：氢气的燃烧是放热反应，焓变小于零，故a、b、c均大于零，A项正确； 焓变的大小与反应物和生成物的聚集状态有关，热化学方程式①、②中生成物H2O的聚集状态不同，故a≠b，B项错误； ③中物质的化学计量数是②中的2倍，所以ΔH3＝2ΔH2＜0且ΔH2＞ΔH3，因为气态水转变为液态水的过程为放热过程，所以ΔH2<ΔH1，由于a、b、c均大于零，因此2b＝c>2a，C、D项错误。 2．根据所给信息完成下列热化学方程式： (1)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：________________________________ ____________________________________________________________。