第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末小结与质量评价(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019 双选）

(一)主干知识·系统整合 一、电离平衡 二、水的电离和溶液的pH 三、盐类的水解 四、沉淀溶解平衡 2．相同温度下，Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)，那么等浓度的氢氟酸和醋酸哪个酸性更强？ 提示：由于Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)，相同条件下，酸性：HF＞CH3COOH。 3．Kw仅适用于纯水吗？在酸碱盐溶液中水电离的c水(H＋)、c水(OH－)还相等吗？ 提示：Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。 4．氢离子与氢氧根的相对浓度、pH、氢离子浓度与1×10－7mol·L－1的关系，三者都可以判断溶液的酸碱性，其中可信度最高的是哪一个？ 提示：氢离子与氢氧根离子的相对浓度，它不受温度影响。 5．盐类水解后溶液都呈现出酸性或碱性吗？ 提示：盐类水解后可能导致溶液呈现一定的酸碱性，也有可能水解后溶液仍然呈中性。 6．相互促进的水解一定能进行彻底吗？ 提示：不一定，如醋酸铵，虽然铵根离子和醋酸根离子发生相互促进的水解，但是由于氨气无法从醋酸中逸出，因此该反应不能进行彻底的反应。 7．阴阳离子个数不相同的微粒如何比较物质的溶解度大小？ 提示：不同类型的难溶电解质无法用Ksp直接比较溶解度大小，但是可以通过计算溶液中的离子浓度比较溶解度大小。 8．在洗涤氯化银时为了减少沉淀因溶解造成的损失，应该如何操作？ 提示：氯化银在盐酸中的溶解度更小，用稀盐酸来洗涤氯化银沉淀，从而减少氯化银的损失。 (二)课题探究·提升素养 课题——水泥中钙元素的提取与测定 水泥是一种粉状水硬性无机胶凝材料。加水搅拌后成浆体，能在空气中硬化或者在水中更好地硬化，并能把砂、石等材料牢固地胶结在一起。长期以来，它作为一种重要的胶凝材料，广泛应用于土木建筑、水利、国防等工程。 硅酸盐水泥的主要成分为硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)、铁铝酸四钙(4CaO·Al2O3·Fe2O3)。除此之外，还有很少量的MgO、CaSO4等杂质。水泥熟料中碱性氧化物含量占60%以上，因此易为酸所溶解。 探究目标(一)　水泥中钙元素的定性提取 1．为了提高水泥样品的酸浸率，可采取哪些措施？ 提示：加热、增大酸液浓度、搅拌、振荡、水泥粉碎等。 2．在水泥样品酸浸时，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是什么？还可使用什么试剂代替硝酸？ 提示：加入几滴硝酸的作用是将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋。也可用过氧化氢(H2O2)替代硝酸，而且用H2O2符合绿色化学思想，不产生污染性气体。 3．已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]＝10－32.9，Ksp[Fe(OH)3]＝10－37.4，Ksp[Mg(OH)2]＝10－10.8，Ksp[Ca(OH)2]＝10－5.3。结合数据，要加碱除去杂质离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋，需调节pH为多少？(写出分析过程) 探究目标(二)　水泥中钙元素的定量测定 　[方法1　质量法] 1．如何判断Ca2＋沉淀完全？ 提示：加入Na2CO3溶液静置，向上层清液中再加Na2CO3溶液，若无沉淀，则证明Ca2＋沉淀完全。 2．若称取水泥的质量为a g，实验完成后称量CaO的质量为b g，则水泥中钙元素的含量为多少？ [方法2　气体法] 3．若在标准状况下，测得CO2的体积为V L，则水泥中含钙元素的质量为多少？ [方法3　氧化还原反应滴定法] 4．写出上述步骤(1)转化的离子方程式。 “阶段验收评价”见“阶段验收评价（三）” (单击进入电子文档) 22 谢 谢 观 看 23 1.H2CO3的电离常数表达式Ka＝，对吗？ 提示：不对，碳酸是二元弱酸，应该分步电离。Ka1(H2CO3)＝，Ka2(HCO)＝。 提示：一般情况下，离子浓度为10－5mol·L－1时可视为该离子已被除尽。Al3＋、Fe3＋、Mg2＋三种杂质离子中，Mg2＋完全转化为沉淀除去所需的OH－浓度最大，有c2(OH－)＝＝ mol2·L－2＝10－5.8 mol2·L－2，则c(OH－)＝10－ mol·L－1＝10－2.9 mol·L－1，pOH＝2.9，pH＝14－2.9＝11.1。 提示：×100%。 提示： ×40 g。 提示：Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓ 5．滴定实验的终点现象是什么？ 提示：当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟 不褪色。 6．草酸钙沉淀经稀硫酸处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸 的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。若实验中称取