第三章 第四节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019 双选）

化学沉淀 法废水处 理工艺流 程示意图 续表 [微迁移] 遇到不慎误食可溶性钡盐造成中毒的病人，方法之一是应尽快用5%硫酸钠溶液给病人洗胃。 续表 (二)沉淀的溶解 (三)沉淀的转化 溶解度小 溶解度更小 越大 提示：CaCO3和Mg(OH)2都是难溶物，它们的溶解度都很小，而MgCO3和Ca(OH)2都是微溶物质，它们的溶解度比CaCO3和Mg(OH)2大。 续表 ————————[新知探究]————————————————— 沉淀反应的应用 —————————————————[探究与创新能力]———— [探究活动] 1．AgCl→AgI→Ag2S的实验 步骤 续表 白 黄 黑 2．Mg(OH)2→Fe(OH)3的实验 白 白 [生成认知] 1．沉淀的生成 选择 原则 ①使生成沉淀的反应进行得越完全越好(被沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能地小，即沉淀溶解度越小越好)。如除去废水中的Cu2＋，可以使Cu2＋转化成CuCO3、Cu(OH)2或CuS，依据三者溶解度的大小可知，选择沉淀剂(FeS)可以使废水中的Cu2＋转化成溶解度更小的CuS。 ②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子 沉淀方法 调节pH或加沉淀剂等 2．沉淀的转化 (1)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。 (2)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 3．沉淀的溶解 关键 步骤 加入的试剂能与产生沉淀的离子发生反应，生成挥发性物质(气体)或弱电解质(弱酸、弱碱或水)，使平衡向沉淀溶解的方向移动 常用 方法 ①加入适当试剂，使其与溶液中某种离子结合生成弱电解质。 ②加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化还原反应。 ③加入适当试剂，与溶液中某种离子结合生成配合物 答案：BC　 解析：根据沉淀转化向生成溶度积小的沉淀方向进行可知，Ksp(MnS)> Ksp(CuS)，A项正确； 该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不相等，B项错误； 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C项错误； FeS(s)、MnS(s)、ZnS(s)等难溶物都可作为沉淀剂，D项正确。 2．下列关于该实验的分析不正确的是(　 ) 赢微点——内化学科素养 沉淀先后的计算与判断 若沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀；若沉淀类型不同，则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀。 2．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子。已知：25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当向其中滴加氢氧化钠溶液时，最先沉淀的离子是 ( 　 ) A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋ 练好题——渗透核心价值 1．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是 (　 ) A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的 B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 答案：C　 解析：沉淀转化的方向是难溶物向生成更难溶物的方向转化，所以沉淀的溶解度差别越大，越易转化。 2．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积(Ksp) 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1 Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为(　 ) A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2