阶段质量检测（二）化学反应速率与化学平衡(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

阶段质量检测（二） 化学反应速率与化学平衡 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1．下列说法正确的是(　 ) A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减小或生成物的物质的量增加 解析：选B　有的化学反应现象明显，有的反应现象不明显，与反应速率大小无关，故A错误；加入催化剂，降低了反应的活化能，增加了单位体积内活化分子百分数，故B正确；根据ΔG＝ΔH－TΔS可知，只有ΔG小于0时，反应才是自发的，故C错误；化学反应速率是用一定时间内反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示的，故D错误。 2．在可逆反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)达到平衡后，若反应速率分别用vA、vB、vC、vD表示(单位为mol·L－1·min－1)，则下列关系式正确的是(　 ) A.vA＝vD B.vC＝vD C.vB＝vA D.vD＝vC 解析：选D　A项应为vA＝vD，B项应为vC＝vD，C项应为vB＝vA。 3．下列有关反应原理的说法正确的是(　 ) A．对于ΔH>0且能自发进行的化学反应，其ΔS>0 B．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的c(HClO) C．对ΔH<0的可逆反应，升高温度可增大反应速率，提高反应物的平衡转化率 D．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越大 解析：选A　ΔH－TΔS<0时反应自发进行，则ΔH>0且能自发进行的化学反应，其ΔS>0，故A正确；由于碳酸钙可消耗盐酸，使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移动，c(HClO)增大，B错误；对ΔH＜0的可逆反应，升高温度可使平衡逆向移动，降低反应物转化率，C错误；分子间发生有效碰撞时才能发生化学反应，D错误。 4.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)＋2C(s)Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法正确的是(　 ) A．ΔH<0，ΔS<0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS>0 解析：选D　SnO2(s)＋2C(s)Sn(s)＋2CO(g)，该反应生成物气体化学计量数增大，混乱度增大，所以是熵增加的反应，故ΔS>0；从图中可知，反应物总能量低，生成物总能量高，该反应是吸热反应，故ΔH>0。 5．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是(　 ) A．单位时间内消耗1 mol H2O的同时生成1 mol H2 B．两个H—O断裂的同时有一个H—H断裂 C．反应容器内的密度不再发生变化 D．混合气体的相对分子质量不发生变化 解析：选B　单位时间内消耗1 mol H2O的同时生成1 mol H2，均为正反应方向，不能体现正、逆反应速率的关系，不能判断反应达到平衡状态，故A错误；两个H—O断裂等效于1个H—H形成，同时有1个H—H断裂，体现了正、逆反应速率相等，可以判断反应达到平衡状态，故B正确；该反应反应前后气体的总质量不变，恒容的密闭容器中气体的体积不变，反应容器内的密度始终为定值，不能据此判断反应达到平衡状态，故C错误；该反应反应前后气体的总质量不变，气体的总物质的量保持不变，混合气体的相对分子质量始终为定值，不能据此判断反应达到平衡状态，故D错误。 6．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生的反应如下： 反应①：O3O2＋[O]　ΔH>0，平衡常数为K1 反应②：[O]＋O32O2　ΔH<0，平衡常数为K2 总反应：2O33O2　ΔH<0，平衡常数为K 下列叙述正确的是(　 ) A．降低压强，总反应K增大 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．当2v正(O3)＝3v逆(O2)时，反应达到平衡 解析：选C　平衡常数只受温度的影响，降低压强，温度不变，平衡常数不变，选项A错误；由盖斯定律可知反应①＋②可得总反应，则K＝K1×K2，选项B错误；适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，选项C正确；当 v正(O3)＝v逆(O3)时，反应达到平衡，选项D 错误。 7．一定条件下，发生反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，该反应在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是(　 ) A．单位时间内生成2n mol B，同时消耗3n mol C B