“四翼”检测评价（17）原电池的工作原理(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

“四翼”检测评价（十七） 原电池的工作原理 基础性——强调基础扎实 1．下列反应不可用于设计原电池的是(　　) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 解析：选A　只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。NaOH与HCl的反应为非氧化还原反应。 2.如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　 ) A．B极为原电池的负极 B．A、B、C可分别为Zn、Cu和稀盐酸 C．C中阳离子向B极移动 D．A极发生氧化反应 解析：选A　B极上有气泡产生，B为原电池正极，故A错误；A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌作负极，铜作正极，符合题干反应现象，故B正确；原电池中阳离子移向正极，应移向B电极，故C正确；A电极是原电池的负极，失电子发生氧化反应，故D正确。 3．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是(　 ) 实验 装置 甲 乙 丙 现象 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 A.装置甲中的B金属是原电池的负极 B．装置乙中的C金属是原电池的阳极 C．装置丙中的D金属是原电池的正极 D．四种金属活动性顺序是D>A>B>C 解析：选D　甲、乙、丙为原电池装置，甲中A不断溶解，说明A被氧化，为原电池负极，则B为正极，乙中C的质量增加，说明C极析出金属，为原电池正极，则B为负极，丙中A有气体产生，应为氢气，说明A为正极，则D为负极，原电池反应中负极较活泼，则金属活动性顺序为D>A>B>C。 4．有M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接后放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生；③N、E用导线连接后放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E ，N－2e－===N2＋ 。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　 ) A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N 解析：选A　由①知，还原性：M＞N；由②知，M为原电池正极，故还原性：P＞M；由③知，N为原电池负极，故还原性：N＞E。综上所述，还原性：P＞M＞N＞E。 5．锌与100 mL 1 mol·L－1盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，②溴化铜，③醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成H2的速率(mL·min－1)，预计三种方案的速率大小是(　 ) A．①>③>② B．③>②>① C．②>③>① D．①>②>③ 解析：选C　醋酸钠与盐酸反应减小了H＋浓度，反应速率减慢；溴化铜与少量锌反应置换出铜，形成铜锌原电池，加快了反应速率；醋酸铜与少量锌反应置换出铜，形成原电池，加快了反应速率，但同时H＋浓度减小，则其反应速率比②小，比①大。 6．根据原电池的反应原理，将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，下列组合正确的是(　 ) 选项 正极材料 负极材料 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3溶液 B C Fe Fe(NO3)2溶液 C Fe Ag Fe2(SO4)3溶液 D Ag Fe CuSO4溶液 解析：选A　Fe为负极，电解质为FeCl3，Cu为正极，可发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故A正确；Fe与硝酸亚铁不反应，不能构成原电池，故B错误；Fe比Ag活泼，构成原电池时Fe为负极，Ag作正极，故C错误；Fe与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，不能发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故D错误。 7．根据图可判断出下列离子方程式中错误的是(　 ) A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq) 解析：选A　结合原电池装置中的正极和负极，可判断金属活动性：Cd>Co>Ag。由于Cd金属性强于Ag，则A项反应不可能发生；根据金属活动性，可知B、C、D三个离子反应均能发生。 8.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是(　 ) A．总反应方程式为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．铜为负极，发生氧化反应 C．装置工作时，溶液中的Cl－向铁极移动 D．装置工作时每转移1 mol电子，将消耗32 g Cu 解析：选C　该原电池中，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故A错误；该原电池中，铁