“四翼”检测评价（13）盐类的水解(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

“四翼”检测评价（十三） 盐类的水解 基础性——强调基础扎实 1．研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是(　 ) A．KCl B．NaOH C．CH3COONa D．NH4Cl 解析：选C　KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A错误；NaOH是一元强碱，电离产生OH－，使溶液显碱性，对水的电离起抑制作用，B错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液显碱性，C正确，NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性，D错误。 2．下列关于盐类水解反应的说法中正确的是(　 ) A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 D．Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－ 解析：选C　溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；S2－水解离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，D错误。 3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(　 ) A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 解析：选D　A项中微粒有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O五种；B项中微粒有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－、CH3COOH、H2O六种；C项中微粒有NH、SO、NH3·H2O、H＋、OH－、H2O六种；D项中PO分步水解，产生HPO、H2PO、H3PO4，共有K＋、PO、H＋、OH－、H2O、HPO、H2PO、H3PO4八种微粒。 4．如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　 ) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 解析：选D　由题给水解过程示意图中右侧的结构模型可判断X为NH。 5．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　 ) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 解析：选D　氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“”连接，②错误；CO应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl在D2O中水解的离子方程式为NH＋D2ONH3·DHO＋D＋，⑤错误。 6．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　 ) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 解析：选C　NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。 7．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是(　 ) A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等 解析：选B　若HA是弱酸，则二者反应生成的NaA显碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，A、C项正确；若NaA为强酸强碱盐，则其水溶液显中性，若NaA为强碱弱酸盐，则其水溶液显碱性，常温下NaA的水溶液的pH不可能小于7，B项错误；混合后只要H＋的物质的量与OH－的物质的量相等即可，HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等，D项正确。 综合性——强调融会贯通 8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　 ) A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－) 解析：选D　NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误；pH：HClO＜HCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，HClO和HCN消耗的NaOH的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO，酸性：