“四翼”检测评价（10）电离平衡(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

“四翼”检测评价（十） 电离平衡 基础性——强调基础扎实 1．下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是(　 ) A．NaHSO4 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 解析：选B　强酸、强碱和绝大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质，强电解质不存在电离平衡，NaHSO4、BaSO4、CH3COONa是强电解质，不存在电离平衡，醋酸是弱电解质，存在电离平衡。 2．下列叙述正确的是(　 ) A．BaSO4难溶于水，故BaSO4为弱电解质 B．KNO3溶液能导电，故KNO3溶液为电解质 C．CO2溶于水能部分电离，故CO2为弱电解质 D．石墨虽能导电，但不是电解质 解析：选D　硫酸钡难溶于水，但是溶解的部分完全电离，属于强电解质，故A错误；硝酸钾溶液为混合物，不是电解质，故B错误；二氧化碳自身不能直接电离出自由移动的离子，不是电解质，故C错误；石墨是单质，不是电解质，故D正确。 3．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　 ) A．加入NH4Cl固体 B．适当升高温度 C．通入NH3 D．加入少量NaOH 解析：选A　加入NH4Cl固体后，NH的浓度增大，电离平衡逆向移动，导致OH－的浓度减小，故A正确；NH3·H2ONH＋OH－为吸热过程，适当升高温度，电离平衡正向移动，NH和OH－的浓度都增大，故B错误；通入NH3后，NH3·H2O的浓度增大，溶液中NH和OH－的浓度都增大，故C错误；加入少量NaOH，OH－的浓度增大，电离平衡逆向移动，NH的浓度减小，故D错误。 4．用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　 ) A．白醋中滴入紫色石蕊溶液呈红色 B．白醋中存在分子 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1 解析：选D　白醋中滴入紫色石蕊溶液呈红色，说明白醋呈酸性，不能说明醋酸部分电离，A错误；没有明确指出白醋中存在的分子是醋酸分子还是水分子，所以不能说明醋酸部分电离，B错误；蛋壳浸泡在白醋中有气体生成，说明醋酸酸性强于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，C错误；白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1远小于1 mol·L－1，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，D正确。 5．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)　 ΔH＞0。25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5。下列说法正确的是(　 ) A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01 mol·L－1醋酸溶液Ka＜1.75×10－5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大 解析：选D　向该溶液中滴加几滴浓盐酸，溶液中c(H＋)增大而抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故A错误；向该溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大而抑制醋酸电离，所以平衡逆向移动，故B错误；电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，故C错误；醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，则溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)增大而c(CH3COOH)减小，所以Ka变大，故D正确。 6．室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表。 弱电解质 电离常数(Ka) HClO Ka＝4.7×10－8 H2CO3 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 H2SO3 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 下列微粒在溶液中不能大量共存的是(　 ) A．SO、HCO B．ClO－、HCO C．HSO、CO D．HClO、HCO 解析：选C　由于电离平衡常数：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO，则酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO。根据强酸制取弱酸原理知： SO、HCO不会反应而能大量共存；ClO－、HCO不会反应而能大量共存； HSO、CO发生反应生成SO、HCO，不能大量共存； HClO、HCO不反应而能大量共存。 7．现有物质①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸 ④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体　⑪液态HCl　⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。 (1)属于强电解质的是________(填序号，下同)。 (2)属于弱电解质的是________。 (3)能导电的是________。 解析：(1)①②⑧⑩⑪是强电解质；(2)③④⑫是弱电解质；(3)⑥⑦中均有能够自由移