“四翼”检测评价（4）化学反应速率及其影响因素(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

“四翼”检测评价（四） 化学反应速率及其影响因素 基础性——强调基础扎实 1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　 ) A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 解析：选A　抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。 2．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的反应速率为(　 ) A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1 C．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1 D．v(W)＝0.10 mol·L－1·s－1 解析：选C　依题意，v(Y)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系为v(X)∶v(Y)∶v(Z)∶v(W)＝3∶1∶2∶2，故v(X)＝0.15 mol·L－1·min－1，v(Z)＝v(W)＝0.10 mol·L－1·min－1。 3．已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式是(　 ) A．4v(NH3)＝5v(O2) 　 B．4v(O2)＝5v(NO) C．2v(NH3)＝3v(H2O) 　 D．5v(O2)＝6v(H2O) 解析：选B　对于已知反应，以不同物质表示的速率之比等于各自化学计量数之比，故5v(NH3)＝4v(O2)，3v(NH3)＝2v(H2O)，6v(O2)＝5v(H2O)。 4．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示该反应的反应速率正确的是(　 ) A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1 C．v(H2SO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝1 mol·L－1·min－1 解析：选C　铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错；反应的铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，生成的FeSO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.5 mol·L－1·min－1，v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1，B、D错。 5．对于锌粒与稀硫酸的反应，下列说法中不正确的是(　 ) A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与不同浓度的硫酸反应，比较二者收集10 mL氢气所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响 B．可记录溶液中氢离子的浓度随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率 C．可记录溶液的温度变化(用温度计来测量温度)来测量反应速率 D．可选用等质量的Zn片和Zn粒与相同浓度的硫酸反应，记录Zn完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响 解析：选C　测量温度变化不能定量反映化学反应速率。 6．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　 ) A．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 解析：选A　选项B、D为反应物浓度不同对反应速率的影响，选项C为反应条件不同对反应速率的影响，只有选项A是因Mg、Fe本身性质不同对反应速率产生影响。 综合性——强调融会贯通 7．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)===NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　 ) A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2.5 mol·L－1·min－1 C．2 mol·L－1·min－1 D．1.25 mol·L－1·min－1 解析：选B　此题为连锁反应，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去HBr分解的量，即c(HBr)＝c(HBr)生成－c(HBr)分解，又知c(H2)＝0.5 mol·L－1，则c(HBr)分解＝1 mol·L－1，所以c(HBr)生成＝c(HBr)＋c(HBr)分解＝5