“四翼”检测评价（2）热化学方程式 燃烧热(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

“四翼”检测评价（二） 热化学方程式 燃烧热

基础性——强调基础扎实

1．书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是(　 )

A．具体说明反应的情况

B．物质呈现的状态与反应焓变有关

C．说明反应条件

D．物质呈现的状态与生成什么物质有关

解析：选B　物质相同、状态不同时所具有的能量不同，即物质的总能量跟呈现的状态有关，所以反应的焓变与物质聚集状态有关。

2．下列热化学方程式能正确表示可燃物燃烧热的是(　 )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 238.3 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C．2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g)ΔH＝－592 kJ·mol－1

D．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 800 kJ·mol－1

解析：选D　表示燃烧热的热化学方程式中，水应是液态，A错误；碳完全燃烧的产物为CO2而不是CO，B错误；表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数应为1，C错误；该热化学方程式可表示1 mol C6H12O6(s)完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，即燃烧热，D正确。

3．下列化学用语的表述正确的是(　 )

A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ

B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋b kJ·mol－1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量b kJ

C．氢气的燃烧热为c kJ·mol－1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1

D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量等于d kJ

解析：选A　由于NaOH固体溶于水放热，因此1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量大于a kJ，故A正确；1 mol CuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O(s)放出热量b kJ，但生成的CuSO4·5H2O(s)溶于水时吸热，1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量小于b kJ，故B错

误；氢气的燃烧热为c kJ·mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋2c kJ·mol－1，故C错误；由于题给反应是可逆反应，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2不可能完全反应，因此放出的热量小于d kJ，故D错误。

4．根据如图所示能量关系判断下列说法正确的是(　 )

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D．CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

解析：选C　1 mol C(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol CO2(g)的总能量高393.5 kJ，故A项错误；由图可知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.8 kJ·mol－1，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B、D项错误；由图可知1 mol C(s)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol CO(g)放出的热量为393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，则C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，故C项正确。

5．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别如下：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5 518.0 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同质量的H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)完全燃烧时，放出热量最少的是(　 )

A．H2(g)　　　　　　　　 B．CO(g)

C．C8H18(l)   D．CH4(g)

解析：选B　假设H2、CO、C8H18、CH4的质量均为m g，由热化学方程式可知，m g的H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)完全燃烧放出的热量分别为Q(H2)＝×285.8 kJ＝142.9m kJ，Q(CO)＝×283.0 kJ≈10.1m kJ，Q(C8H18)＝×5 518.0 kJ≈48.4m kJ，Q(CH4)＝×890.3 kJ≈55.6m kJ，比较可知B项正确。

6．写出下列反应的热化学方程式。

(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)已知断开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)由化学方程式CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)可得热化学方程式。(2)化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，则ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。

答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1　(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1

综合性——强调融会贯通

7．反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量，断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。下列说法正确的是(　 )

A．断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量

B．NO(g)===N2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋90 kJ·mol－1

C．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)