“四翼”检测评价（1）反应热 焓变(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

“四翼”检测评价（一） 反应热 焓变

基础性——强调基础扎实

1．下列反应属于放热反应的是(　 )

A．煅烧石灰石制生石灰

B．煤的气化制水煤气

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

D．H2SO4与NaOH的中和反应

解析：选D　煅烧石灰石制生石灰在高温条件下才能进行，是吸热反应，A错；煤的气化制水煤气要在高温条件下才能进行，是吸热反应，B错；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，C错；H2SO4与NaOH的中和反应是放热反应，D正确。

2．下列说法正确的是(　 )

A．化学键断裂放出能量

B．所有化学反应均伴随能量变化

C．液体凝固吸收热量

D．总焓：若反应物＞生成物，则ΔH>0

解析：选B　化学键断裂吸收能量，A项错误；化学反应的本质是旧化学键的断裂以及新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则所有化学反应均伴随能量变化，B项正确；相同物质，液态的能量高于固态，则液体凝固放出热量，C项错误；ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，总焓：若反应物＞生成物，则ΔH＜0，D项错误。

3．下列变化一定为放热的化学反应的是(　 )

A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量

B．ΔH>0的化学反应

C．形成化学键时放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

解析：选D　A项，H2O(g)===H2O(l)为物理变化；B项，ΔH>0，反应吸收热量；C项，未知断键时吸收的能量，无法确定反应放热还是吸热；D项，由图可知H(生成物)＜H(反应物)，即ΔH＜0，反应放热。

4．下列说法正确的是(　 )

A．ΔH的单位kJ·mol－1是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

C．C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＜0，则金刚石比石墨稳定

D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量

解析：选D　ΔH是指反应物与生成物焓的差值，A错误；化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，有时还伴有光能、电能的变化，B错误；C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＜0，表明反应发生放出热量，说明金刚石能量比石墨高，故金刚石比石墨的稳定性差，C错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应发生时多余的能量会释放给周围的环境，即向环境释放能量，D正确。

5．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　 )

解析：选D　总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应。A中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；B中反应①和反应②均为吸热反应，错误；C中反应①和反应②均为放热反应，错误。

6.化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是(　 )

A．该反应不一定需要加热

B．ΔH＝E1－E2，加入催化剂，E1、E2及ΔH均减小

C．该反应的反应物一定比生成物稳定

D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量

解析：选A　根据题图可以看出是反应物的能量小于生成物的能量，则反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A正确；催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，E1、E2减小，但是ΔH不变， B 错误；根据题图可以看出反应物的能量小于生成物的能量，但不知道反应物和生成物具体的物质和种类个数，所以无法确定物质的稳定性，C错误；根据题图可知，E1>E2，断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D错误。

综合性——强调融会贯通

7.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是(　 )

A．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化

B．N4(g)===4N(g)的过程中释放1 002 kJ能量

C．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量

D．1 mol N4转化为N2时，反应物的总能量小于生成物的总能量

解析：选A　1 mol N4气体中含有6 mol N—N键，可生成2 mol N2，形成2 mol N≡N键，则1 mol N4气体转变为N(g)时化学键断裂所需吸收的热量为6×167 kJ＝1 002 kJ，形成2 mol N2化学键所放出的热量为1 884 kJ，所以反应放出的热量为1 884 kJ－1 002 kJ＝882 kJ，故B、C错误；结合分析可知，该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。

8．将V1 mL 1.0 mol·L－1的HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液的温度变化，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是(　 )

A．实验时溶液初始温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度为1.0 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

解析：选B　由图可知，加入5 mL盐酸时混合液的温度为22 ℃，故实验时溶液初始温度应低于22 ℃，A项错误；该反应为放热反应，化学能转化为热能，B项正确；二者恰好完全反应时，反应放出的热量最多，此时V1＝30 mL，则NaOH溶液的浓度为1.5 mol·L－1，C项错误；有水生成的反应不一定是放热反应，也可能是吸热反应，D项错误。

9．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是(　 )