第2章 第1节 第1课时 化学反应速率及其影响因素(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

第一节化学反应速率 第1课时　化学反应速率及其影响因素 (一)化学反应速率 [微点拨] 化学反应速率表示应注意 ①同一反应，不同物质表示的反应速率，其数值不一定相同。 ②固体或纯液体(不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (二)影响化学反应速率的因素 ————————[新知探究(一)]—————————————————————— 化学反应速率的有关计算与比较 ————————————————————————— [典例导引] [典例]　一定量的物质A(s)和B(g)充入2 L容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后，物质B减少了1.2 mol。下列说法正确的是(　 ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．2 min内，3v(B)＝2v(C)＝v(D) C．在2 min末时的反应速率，用反应物B表示是0.6 mol·L－1·min－1 D．在2 min内物质C的浓度增加了0.4 mol·L－1 [解析]　不能用单位时间内固体的浓度变化表示化学反应速率，故A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v(B)＝3v(C)，v(C)＝2v(D)，故B错误；反应速率为一段时间内的平均速率，没法得出瞬时速率，故C错误；根据反应方程式，物质B减少了1.2 mol，则物质C增加了0.8 mol，c＝＝＝0.4 mol·L－1，故D正确。 [答案]　D [生成认知] 1．“三段式”突破反应速率计算模型 　　　　　　　　　　mA　＋　nB　===　pC c(始)/(mol·L－1)　　a　　　　b　　　　 c Δc/(mol·L－1)　　　－x　　 －x　　　x c(末)/(mol·L－1)　a－x　　b－x　　c＋x (1)v(A)＝，v(B)＝，v(C)＝ (2)转化率：α(A)＝×100% 2．化学反应速率大小的比较 统一法 一看 看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位 二化 将不同物质表示的反应速率转化成同一物质表示的化学反应速率 三比较 比较数值的大小，数值越大，反应速率越大 比值法 用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快 在反应mA＋nB===pC＋qD中，若v(A)＝4 mol·L－1·min－1，而v(B)＝1 mol·L－1·min－1，A表示的反应速率比B表示的反应速率快，则m、n符合什么关系？ 提示：不同物质表示的化学反应速率之比＝化学计量数之比，即m∶n＝v(A)∶v(B)，已知v(A)∶v(B)＝4∶1，由于A表示的反应速率比B表示的反应速率快，则m∶n<4∶1。 [跟踪训练] 1．(2021·浙江选考)取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L－1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是(　 ) A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况) B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L－1·min－1 C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解 解析：选C　A．反应H2O2的物质的量为(0.80－0.40)mol·L－1×0.05 L＝0.02 mol，生成的O2为0.01 mol，体积为224 mL，正确；B.平均反应速率v＝＝0.01 mol·L－1·min－1，正确；C.随着反应的进行，速率逐渐减小，错误；D.分解酶、Fe2O3可以作H2O2分解的催化剂，正确。 2．将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。 (1)x的值是________。 (2)A在5 min末的浓度是________________。 (3)B的平均反应速率是__________________，D的平均反应速率是________________。 解析：v(D)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，与C的反应速率相等，故x＝2。 设起始时A与B的浓度均为c mol·L－1，则 　　　　3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g) 起始浓度/ (mol·L－1)　　c