第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

第2课时　热化学方程式　燃烧热 (一)热化学方程式 概念 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 [微提醒] 化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外还需注明其名称(因为结构不同，物质具有的能量也不同)，如金刚石应表示为“C(金刚石，s)”。 [微点拨] 注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。 书写热化学方程式时应注意的问题 ①需注明反应时的温度和压强，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。 ②需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)。 ③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 ④同一反应的ΔH必须与化学方程式一一对应(与化学计量数成正比) 意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1的意义是指在25 ℃和101 kPa下， mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 物质的聚集状态与焓的关系 ①冰、液态水、水蒸气的焓依次增大，冰熔化为液态水的焓变ΔH>0。 ②同一物质的三态中气态的焓最大，固态的焓最小 (二)燃烧热 概念 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ·mol－1 [微思考] 可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 提示：燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。 意义 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示在25 ℃、101 kPa时， mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.3 kJ的热量 注意 事项 “完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水为液态不能是气态 ———————[新知探究(一)]———————————————————————— 热化学方程式的书写 ————————————————————————— [典例导引] [典例]　已知25 ℃、101 kPa下，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(　 ) A．C4H10＋O2===4CO2＋5H2O ΔH＝－2 900 kJ·mol－1 B．C4H10(l)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝＋2 900 kJ·mol－1 C．C4H10(l)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝＋2 900 kJ D．2C4H10(l)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 [解析]　10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105 kJ的热量，则58 g丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为＝2 900 kJ，放热反应焓变值为负，热化学方程式为C4H10(l)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 900 kJ·mol－1或者2C4H10(l)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1。 [答案]　D [生成认知] 1．热化学方程式的书写步骤及要求 一写方程式 写出配平的化学方程式 二标状态 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态 三判正负 根据吸热或放热判断ΔH的正、负， 吸热反应ΔH符号为“＋”；放热反应ΔH符号为“－” 四算数值 根据化学计量数计算ΔH的值 2．“五看”法判断热化学方程式的正误 一看 方程式是否配平 二看 各物质的聚集状态是否正确 三看 ΔH的“＋”“－”符号是否正确 四看 反应热的单位是否为“kJ·mol－1” 五看 反应热的数值与化学计量数是否对应 3．热化学方程式的书写误区及注意问题 常见误区 ①热化学方程式中不用注明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。 ②由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”与“↓”来标记气体生成物和难溶生成物。 ③热化学方程式中一般用“===”(可逆反应中用“”)，即便是有机反应的热化学方程式中也不用“―→” 注意事项 ①热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。 ②当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值的绝对值相等，符号相反。 ③热