第2章 第2节 第二课时 反应条件对化学平衡的影响(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第二课时　反应条件对化学平衡的影响   一、化学平衡的移动 左 右 续 表 正 正 化学平衡的移动 平衡移动方向的判断 根据速率判断 ①若v(正) v(逆)，则平衡正向移动。 ②若v(正) v(逆)，则平衡不移动。 ③若v(正) v(逆)，则平衡逆向移动 根据结果判断 对于一个已达到化学平衡状态的反应，如平衡移动的结果使反应产物浓度变大，则称平衡正向移动或向右移动；反之，称平衡逆向移动或向左移动 根据浓度商与平衡常数判断 若Q＞K，则平衡向 方向移动 若Q＝K，则平衡不移动 若Q＜K，则平衡向 方向移动 ＞ ＝ ＜ 逆反应 正反应 续表 [微思考] 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变吗？化学反应速率改变时，化学平衡也一定发生移动吗？ 提示：化学平衡发生移动时，化学反应速率一定发生了改变；化学反应速率改变，化学平衡不一定移动，只有v(正)≠v(逆)，平衡才能移动。 续表 二、外界条件对化学平衡的影响 温度 结果 升高温度，化学平衡向 方向移动 降低温度，化学平衡向 方向移动 原因 温度改变使化学平衡常数改变 浓度 结果 增大反应物浓度或减小反应产物浓度，平衡 移动 减小反应物浓度或增大反应产物浓度，平衡 移动 原因 浓度的改变导致浓度商和平衡常数不相等，从而引起平衡的移动 吸热 放热 正向 逆向 压强 结果 增大压强，化学平衡向化学方程式中气态物质化学式前系数 的方向移动 减小压强，化学平衡向化学方程式中气态物质化学式前系数 的方向移动 原因 压强的改变导致体系中各成分 的变化，从而使平衡发生移动 注意 对于Δvg＝0的反应，改变压强，化学平衡状态不变，平衡不移动 平衡移动 原理 如果改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度或压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动(勒·夏特列原理) 续表 减小 增大 浓度 [微思考] 改变条件化学平衡移动时，平衡常数一定改变吗？ [微点拨] 改变外界条件平衡移动的结果是减弱这个改变，但无法消除这个改变。 提示：化学平衡常数只受温度影响，温度改变，化学平衡常数一定改变。但是其他因素改变导致的化学平衡移动时，化学平衡常数不变。 续表 [新知探究] 反应条件对化学平衡的影响 [理解与辨析能力]) [发展认知] 1．温度对化学平衡的影响分析 反应类型 温度变化 K值变化 Q与K关系 平衡移动方向 放热 反应 升温 减小 Q＞K 逆向移动 降温 增大 Q＜K 正向移动 吸热反应 升温 增大 Q＜K 正向移动 降温 减小 Q＞K 逆向移动 2.浓度对化学平衡的影响分析 浓度变化 Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向 反应物浓度增大 减小 Q＜K 正向移动 生成物浓度减小 反应物浓度减小 增大 Q＞K 逆向移动 生成物浓度增大 3．压强对化学平衡的影响(对于反应体系中有气体参与的反应) Δvg 压强变化 Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向 增大 增大 增大 Q＞K 逆向移动 减小 减小 Q＜K 正向移动 减小 增大 减小 Q＜K 正向移动 减小 增大 Q＞K 逆向移动 不变 增大 不变 Q＝K 不移动 减小 4.“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件 (2)恒温、恒压条件 5．平衡移动方向的应用 判断物质状态 根据压强的改变和平衡移动的方向判断反应物或反应产物是否为气态物质 判断反应前后系数关系 根据压强的改变和平衡移动的方向，判断已知可逆反应的反应物与反应产物化学式前的系数大小关系 判断反应是吸热还是放热 根据温度变化时平衡移动的方向，判断正反应为吸热反应还是放热反应 调控反应进行的方向 根据外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响，可以通过控制条件的改变来实现控制平衡移动的方向 判断反应物的转化率改变 根据外界因素改变时平衡移动的方向，判断达到新的平衡时某反应物转化率是增大还是减小 [注意]　①对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 ②压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动。 ③催化剂只改变达到平衡所需时间，对平衡移动无影响。 [跟踪训练] 解析： A项，该正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；B项，合成氨的反应是放热反应，理论上采取低温条件有利于反应向正反应方向进行；C项，加入Ag＋后，Ag＋与Br－反应，使c(Br－)减小，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅；D项，因2HI(g