“四翼”检测评价（16）弱电解质的电离平衡(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

“四翼”检测评价（十六） 弱电解质的电离平衡 基础性——强调基础扎实 1．在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离度减小，溶液中的c平(H＋)增大，应加入(　 ) A．CH3COONa固体 B．氨水 C．HCl D．H2O 解析：选C　A项，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO－，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离度减小，溶液中的c平(H＋)减小，错误；B项，向CH3COOH溶液中加入氨水，氨水和H＋反应，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离度增大，且溶液中的c平(H＋)减小，错误；C项，向CH3COOH溶液中加入HCl，c平(H＋)增大，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离度减小，正确；D项，稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离度增大，但c平(H＋)减小，错误。 2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是(　 ) A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多 解析：选D　当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，A错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c平(H＋)、c平(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，c平(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。 3．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂 HIn(aq)H＋(aq)＋In－(aq) 红色　　　　　　 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列溶液：①盐酸、②石灰水、③NaCl溶液、④NaHSO4溶液、⑤NaHCO3溶液、⑥氨水，其中可使指示剂显红色的是(　 ) A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 解析：选C　显红色平衡左移，①盐酸、④硫酸氢钠显酸性，溶液c平(H＋)增大，平衡左移，符合题目要求；②、⑤、⑥能消耗H＋，使c平(H＋)减小，平衡右移；NaCl电离出的离子对平衡无影响。 4．室温时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝2，则Ka的数值大约是(　 ) A．2 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1 D．0.001 mol·L－1 解析：选D　由HF⥫⥬H＋＋F－可知，Ka(HF)＝ ＝＝0.001 mol·L-1。 5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　 ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 mol·L－1 D．由HA电离出的c酸(H＋)约为水电离出的c水(H＋)的106倍 解析：选B　0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c平(H＋)＝0.1×0.1% mol·L－1＝10－4 mol·L－1，pH＝4，故A项正确；升温促进电离，溶液的pH减小，故B项错误；此酸的电离平衡常数约为K＝＝ mol·L－1＝1×10－7 mol·L－1，故C项正确；由HA电离出的c酸(H＋)约为10－4 mol·L－1，所以c水(H＋)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍，故D项正确。 综合性——强调融会贯通 6．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　 ) A．中和时所需NaOH的量 B．CH3COOH的电离程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 解析：选B　相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。溶液越稀，电离程度越大。 7．由表格中的电离常数判断下列可以发生的反应是(　 ) 化学式 电离常数 HClO Ka＝3.0×10－8 H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 A．NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3 B．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 解析：选D　依据电离常数分析可知酸性由强至弱的顺序为H2CO3＞H