“四翼”检测评价（12）影响化学反应速率的因素(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

“四翼”检测评价（十二） 影响化学反应速率的因素 基础性——强调基础扎实 1．决定化学反应速率的主要因素是(　 ) A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强 C．反应物的性质 D．反应物的状态 解析：选C　决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，温度、浓度、压强、催化剂等是外界的影响因素，故C正确。 2．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是(　 ) A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大 D．加入适宜的催化剂，升高反应的活化能 解析：选A　升高温度，降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大，A正确；向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子个数增大，B错；对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，C错；加入适宜的催化剂可以降低反应的活化能，D错。 3．下列各图是温度(或压强)对反应：2X(s)＋2Y(g)2Z(g)＋W(g)(正反应为吸热反应)的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 (　 ) 解析：选C　无论是升高温度还是增大压强，v正、v逆均应增大。B项中v逆减小，D项中v正和v逆均减小，故B、D项均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则v正＞v逆，A项错误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v逆＞v正，C项正确。 4．为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y的物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是(　 ) A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c 解析：选C　根据图知，升高温度，平衡时Z的物质的量分数减小，说明正反应是一个放热反应，即ΔH＜0；增大压强，平衡时Z的物质的量分数增大，说明正反应是一个气体分子数减小的反应，即a＋b＞c，C项正确。 综合性——强调融会贯通 5．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(　 ) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 解析：选B　若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明氯化铁比硫酸铜对H2O2分解反应的催化效果好，因题图甲两试管中所加试剂所含的阴离子不同，故不能证明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好，若要证明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子的种类相同，B错误。 6．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)　ΔH<0，温度在T1℃、T2℃下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　 ) A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2℃时，在O～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1 C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 D．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 解析：选D　进行到M点X的转化率较低，由于正反应是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，A项错误；T2 ℃时，在O～t1时间内，X的浓度变化量Δc(X)＝(a－b)mol·L－1，则Y的浓度变化量Δc(Y)＝Δc(X)＝ mol·L－1，所以v(Y)＝ mol·L－1·min－1，B项错误；M点再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡向正反应方向移动，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，C项错误；根据图像可知，温度为T1 ℃时反应首先达到平衡状态，温度高反应速率快，达到平衡所需的时间少，则温度：T1>T2；M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，D项正确。 7．在10 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，X、Y、Z三种物质的物质的量与时间的关系如图甲，Z的百分含量与温度的关系如图乙。 下列分析不正确的是(　 ) A．0～4