“四翼”检测评价（9）化学平衡常数与平衡转化率(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

“四翼”检测评价（九） 化学平衡常数与平衡转化率 基础性——强调基础扎实 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　 ) A．平衡常数K只与反应本身及温度有关 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．加入催化剂改变平衡常数K D．平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 解析：选A　平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。 2．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　 ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 解析：选C　当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。根据化学方程式中的计量关系，只有2v正(H2)＝3v逆(NH3)说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态。 3．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为 (　 ) A．2ΔH和2K　　　　　 B．－2ΔH和K2 C．－2ΔH和K－2 D．2ΔH和－2K 解析：选C　由题意可知，2N2(g)＋6H2(g)4NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为2ΔH、K2，将反应方程式反写后，反应热为－2ΔH，化学平衡常数为K－2，故C正确。 4．实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为 (　 ) A．40% B．50% C．80% D．90% 解析：选C　根据放出314.624 kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为×2＝3.2 mol，故SO2的转化率为×100%＝80%。 5．1 000 K下，反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的平衡常数K＝8.28×107L·mol－1。当各气体的物质的量浓度分别为H2：0.7 mol·L－1，CH4：0.2 mol·L－1时，上述反应(　 ) A．正向进行 B．逆向进行 C．达到平衡 D．无法确定 解析：选A　Q＝≈0.41(mol·L－1)－1＜K，故反应正向进行，A项正确。 综合性——强调融会贯通 6．在某温度下，将0.10 mol H2(g)和0.10 mol I2(g)充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.008 0 mol·L－1。则反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K为(　 ) A．1.0 B．0.75 C．0.5 D．0.25 解析：选D　根据题意知： H2(g) ＋ I2(g)2HI(g) 起始浓度/(mol·L－1) 0.010 　 0.010　 　　0 变化浓度/(mol·L－1) 0.002 0 0.002 0 0.004 0 平衡浓度/(mol·L－1) 0.008 0 0.008 0 0.004 0 K＝＝0.25。 7．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是(　 ) A．Z的生成速率与Z的分解速率相等 B．单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z C．容器内的压强不再变化 D．混合气体总的物质的量不再变化 解析：选A　反应达到的平衡是动态平衡，即正、逆反应都还在进行且速率相等，因此平衡状态的根本特征为正、逆反应的速率相等，故A正确。 8．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于(　 ) A．5%　　　　　　　　 B．10% C．15% D．20% 解析：选C　 　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 起始量/mol　　 2　　 8　　 0 转化量/mol 2 平衡量/mol 6 氮气的体积分数为 mol÷mol＝≈15%。 9．在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为(　 ) A．67%　　　　　　　 B．50% C．25% D．5% 解析：选B　同温同体积时，气体的物质的量