“四翼”检测评价（3）原电池的工作原理(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

“四翼”检测评价（三） 原电池的工作原理 基础性——强调基础扎实 1．下列说法正确的是(　 ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 解析：选C　构成原电池的正极材料可以是非金属如碳棒，所以A错；在原电池中电子流出的一极失电子被氧化，所以B错；粗锌中含有杂质可形成原电池，所以C对；能量转化率不可能达到100%，所以D错。 2．某原电池总反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　 ) A．正极是Cu，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液 B．正极是C，负极是Fe，电解质是Fe(NO3)3溶液 C．正极是Fe，负极是Zn，电解质是Fe2(SO4)3溶液 D．正极是Ag，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液 解析：选C　C项的总反应式为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋。 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。下列说法正确的是(　 ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢 解析：选C　甲、乙中发生的反应均为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，故pH均增大；甲形成原电池，铜片是正极，表面有气泡产生；乙中Zn与稀硫酸反应，在Zn表面产生气泡，产生气泡的速率比甲慢。 4．a、b两个烧杯中均盛有100 mL等浓度的稀H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　 ) 解析：选B　H2SO4的物质的量相等、Zn粉过量，H2的量由H2SO4的物质的量决定。a中部分Zn与CuSO4发生反应置换出Cu并形成原电池，反应速率加快，但产生H2的体积相等。 5．下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是(　 ) A．均发生了化学能转化为电能的过程 B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu D．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高 解析：选B　两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化成电能的过程，故A正确；根据原电池的工作原理，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，铜本身不是反应物，故B错误；锌作负极，电子从负极经外电路流向正极，故C正确；图乙中装置的负极金属Zn不与CuSO4溶液接触，不直接发生反应，避免了能量损失，故D正确。 6．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是(　 ) A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等 C．锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2 D．锌片溶解了2 mol，硫酸消耗了1 mol 解析：选A　负极：Zn－2e－===Zn2+；正极：2H＋＋2e－===H2↑。当溶解1 mol锌时失去2 mol电子，铜片上析出1 mol氢气得到 2 mol电子，得失电子守恒。 7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　 ) A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 解析：选B　电流方向与电子流向相反，①②相连时，电流由②流向①，则金属性：①>②；①③相连时，③为正极，则金属性：①>③；②④相连时，②上有气泡，则金属性：④>②；③④相连时，③的质量减少，则金属性：③>④；综上分析，可得金属活动性顺序为①>③>④>②。 综合性——强调融会贯通 8.如图所示装置中，观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 (　 ) M N P A 铜 锌 硫酸溶液 B 铜 铁 氯化亚铁溶液 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 解析：选C　本题通过电极变化来确定电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，应为负极，N棒金属较活泼，M棒变粗说明M极上有固体析出。 9．如图所示，甲和乙均是带有盐桥的原电池装置。判断下列说法不正确的是(　 ) A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq) B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生 C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D．乙池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出