课时跟踪检测（12）化学反应的计算(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

课时跟踪检测（十二） 化学反应的计算 1．两种或多种物质在发生化学反应时(　 ) A．它们的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等 C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比 D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比 解析：选D　发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比。 2．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　 ) A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1 解析：选D　CaO　＋　2HCl===CaCl2＋H2O 56 g 2 mol 0.56 g n(HCl) n(HCl)＝0.02 mol, c(HCl)＝＝1.00 mol·L－1。 3．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，两者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片质量比原来减小了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为(　 ) A．0.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 解析：选B　Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu　Δm(固体质量减小) 1 mol　　　　　　　　1 g n(Cu2＋)　　　　　　0.5 g ＝，解得n(Cu2＋)＝0.5 mol，所以c(CuSO4)＝＝1 mol·L－1。 4．某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol·L－1。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为(　 ) A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl5 解析：选C　可设该氯化物的化学式为RClx，n(RClx)＝0.02 L×0.05 mol·L－1＝0.001 mol，n(AgNO3)＝0.02 L×0.15 mol·L－1＝0.003 mol。 RClx　＋ xAgNO3===xAgCl↓＋R(NO3)x 1　　　　 x 0．001 mol 0.003 mol 列式得：＝，x＝3。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　 ) A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个 B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．14 g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 解析：选C　6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1 mol，其中含H原子0.2NA个；在0 ℃、101 kPa即标准状况下时，22.4 L H2的物质的量是1 mol，其中含有2NA个氢原子；NA个一氧化碳分子是1 mol，质量是28 g,0.5 mol甲烷的质量是0.5 mol×16 g·mol－1＝8 g，二者的质量比为7∶2。 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA B．常温常压下，4.6 g NO2与N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有钾离子数目为0.3NA D．0.1 mol铁与足量盐酸反应时，转移电子的数目为0.3NA 解析：选B　标准状况下水不是气体，不能计算其物质的量，A项错误；NO2与N2O4的最简式均为NO2，4.6 g“NO2”原子团的物质的量为＝0.1 mol，含有氧原子数为0.2NA，B项正确；不知道溶液的体积，则无法求出粒子的数目，C项错误；铁与盐酸反应生成Fe2＋，故转移电子的数目是0.2NA，D项错误。 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　 ) A．1 mol NH3所含有的原子数为NA B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Na＋为NA 解析：选C　1 mol NH3所含有的原子数为4NA，故A项错误；标准状况下，22.4 L O2为1 mol，所含原子数为2NA，但B项中为常温常压下，故B项错误；N2与CO的摩尔质量相同，均为28 g·mol－1，且都是双原子分子，14 g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的分子数目为0.5NA，含有的原子数目为NA，故C项正确；1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中氯化钠的物质的量为0.1 mol，所以钠离子的个数是0.1NA，故D