专题1 第2单元 第1课时 物质的量(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第二单元　物质的化学计量 课标要求 重点难点 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 重点 1.物质的量概念； 2.建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。 难点 物质的质量、气体摩尔体积、物质的量之间转化关系建构。 第1课时　物质的量 新知探究(一)——物质的量与阿伏加德罗常数 1．物质的量及单位 (1)含义：物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔(简称摩，符号为mol)。 (2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_ 12C中所含的原子数相同。 (3)计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 (4)物质的量的规范表示方法 (5)注意事项 ①物质的量是个专用名词，表述时不能说成“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量只能用于表述分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用来表示宏观物质的数量。如1 mol乒乓球的说法是错误的。 ③在使用物质的量进行描述时，必须指明微粒的种类。如1 mol H2表示一摩尔氢分子，而1 mol氢的表述是错误的。 ④物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如2 mol H2O，0.5 mol H2O。 2．阿伏加德罗常数 定义 符号 近似值及单位 0.012_kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数 NA 6.02×1023_mol－1 3．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数的关系 n＝；如：2 mol H2中含有的分子数为2×6.02×1023＝1.204×1024,3.01×1023个水分子的物质的量是＝0.5 mol。 [微点拨] 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，不是6.02×1023。 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(×) (2)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。(×) (3)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl－。(×) (4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。(×) (5)1 mol Na2CO3中含有2 mol Na＋。(√) (6)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。(×) (7)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。(√) 2．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中的空格。 答案：2×6.02×1023　6.02×1023　2 mol　1 mol 3．根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表： 通过上表计算结果，你能得出的结论是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为______________。 答案：6.020×1023　6.021×1023　6.021×1023　6.02×1023 4．根据所学知识回答下列问题。 (1)1 mol O约含有______________个O。 (2)1.5 mol H2O约含有____________个H2O。 (3)1 mol CH4约含有______________个电子。 (4)6.02×1023个12C的物质的量约为______ mol。 (5)6.02×1023个CO2中含有O的物质的量约为________ mol。 (6)6.02×1024个OH－的物质的量约为______ mol。 答案：(1)6.02×1023　(2)9.03×1023　(3)6.02×1024　(4)1　(5)2　(6)10 新知探究(二)——摩尔质量 导学设计　 根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表： 粒子符号 相对分子(或原子)质量 每个粒子的质量/(g·个－1) 1 mol物质含有的粒子数/个 1 mol物质的质量/g C 12 1.993×10－23 6.02×1023 12 Fe 56 9.302×10－23 6.02×1023 56 H2SO4 98 1.628×10－22 6.02×1023 98 H2O 18 2.990×10－23 6.02×1023 18 1．(1)1 mol任何原子的质量(以g为单位)在数值上等于这种原子的________________________________________________________________________。 (2)1 mol任何分子的质量(以g为单位)在数值上等于这种分子的___________________________