专题1 第1单元 第2课时 化学反应的分类(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第2课时　化学反应的分类 新知探究(一)——四种基本反应类型 四种基本反应类型比较分析 反应通式 反应类型 实例 A＋B===C 化合反应 3Fe＋2O2Fe3O4 C===A＋B 分解反应 2KClO32KCl＋3O2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 四种基本反应类型的分类方法主要是从形式上划分的，不能反映出反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2等反应不属于四种基本反应类型中的任何一种。 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CO＋CuOCu＋CO2属于置换反应。(×) (2)CH4＋2O2CO2＋2H2O属于复分解反应。(×) (3)有水生成的反应不可能属于分解反应。(×) (4)有单质生成的反应一定不属于化合反应。(√) (5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应属于置换反应。(√) (6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑属于置换反应。(×) 2．(2023·无锡高一期中)在化合、分解、置换、复分解四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是(　 ) A．Cu―→Cu(OH)2　　　 B．MgCO3―→Mg(OH)2 C．Fe2O3―→Fe(OH)3 D．S―→H2SO4 解析：选A　A项，必然要选择化合反应CuCuO，而CuO不能通过化合反应生成Cu(OH)2；B项，可通过2步复分解反应来实现：MgCO3MgCl2Mg(OH)2；C项，可通过2步复分解反应来实现：Fe2O3FeCl3Fe(OH)3；D项，可通过3步化合反应来实现：SSO2SO3H2SO4。 3．碳及其化合物间的转化关系：CCO2H2CO3CaCO3,高温CO2，其中涉及的基本反应类型依次是(　 ) A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解 解析：选C　C和CuO反应生成Cu和CO2，属于置换反应；CO2和H2O反应生成H2CO3，属于化合反应；H2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，属于复分解反应；CaCO3在高温条件下生成CaO和CO2，属于分解反应。 4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程没有涉及的化学反应类型是(　 ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析：选C　该过程中发生的化学反应依次是CaCO3高温,CaO＋CO2↑(分解反应)、CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反应)、Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(复分解反应)。 5．初中化学常见物质A～I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A＋B)、分解反应(C)、置换反应(D＋E)、中和反应(F＋G)、复分解反应(H＋I)等反应类型。试回答下列问题： (1)A＋B反应的化学方程式是________________________________________。 (2)C的化学式为________________；硫酸铜溶液参加______________反应(填反应类型)。 (3)H＋I反应的化学方程式是_____________________________。 解析：(1)所有物质中能发生化合反应的是氧化钙与水，反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。 (2)所有物质中能发生分解反应的是碳酸钙，则C为CaCO3；硫酸铜与锌发生置换反应。 (3)氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，因为每种物质只能用一次，故发生复分解反应的是碳酸钠与氢氧化钙，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)CaCO3　置换 (3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 新知探究(二)——氧化还原反应与非氧化还原反应 1．概念 有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。 2．判断依据 判断一个反应是不是氧化还原反应的依据是看该反应中元素的化合价是否发生变化。 3．判断化学反应类型 (1)指出对应的四种基本反应类型 ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置换反应 ②Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH复分解反应 ③4Na＋O2===2Na2O化合反应