专题4 第3单元 防治二氧化硫对环境的污染(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

　防治二氧化硫对环境的污染 第三单元 课标要求 重点难点 1.认识物质及其变化对环境的影响，依据物质的性质及其变化认识环境污染的成因、主要危害及其防治措施，以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的作用。 2.了解关于污染防治、环境治理的相关国策、法规，强化公众共同参与环境治理的责任。 重点 1.酸雨的成因、危害及防治方法； 2.雾霾的形成及防治办法和空气质量评价。 难点 化学在防治环境污染中的重要性。 第 三 单 元 新知探究(一) 自然界中的硫循环 新知探究(二) 酸雨及其治理 防治二氧化硫对环境的污染 新知探究(三) 空气质量评价 3 新知探究(一) 自然界中的硫循环 自然界中的硫循环 硫元素可随着食物链从植物传递到动物体内，植物残体和动物的尸体、粪便等经细菌的分解，其中的硫元素又转移到土壤、水体和大气中。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)SO2可被某些植物吸收。 ( ) (2)大气中的SO2只来自煤、石油等化石燃料的燃烧。 ( ) (3)硫在自然界的循环中只涉及化合态。 ( ) (4)大气中的硫可随着降水进入土壤或水体中。 ( ) 题点多维训练 √ × × √ D 3．如图是硫在自然界的循环，下列相关说法不正确的是 (　 ) A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤 B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气 C．化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体 D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是形成雾霾的原因之一 B 解析：大气中的硫主要以SO2的形式存在，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸(或SO2被空气中的氧气氧化为SO3，SO3溶于水生成硫酸)形成酸雨，进入土壤，A项正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，B项错误；化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体，C项正确；煤和石油燃烧产生的颗粒物可形成雾霾，D项正确。 C 新知探究(二) 酸雨及其治理 2H2SO3＋O2===2H2SO4 2．酸雨的危害 (1)__________ ，导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖。 (2)__________ ，使土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出而流失，导致土壤肥力下降，破坏植被，危害农作物生长。 (3)加快桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀，许多文物古迹被严重破坏。 酸化湖泊 酸化土壤 3．硫酸型酸雨的治理 (1)开发_________ (如太阳能、核能、氢能等)替代___________，减少__________的使用。 (2)对含硫燃料预先进行______处理，减少SO2的排放。对生产中产生的SO2废气进行处理或回收利用，脱硫的常用方法有以下三种： 新能源 化石燃料 化石燃料 脱硫 石灰石—石膏法 该工艺原理是，将石灰石粉末加水制成浆液作为吸收剂泵入吸收塔，与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏(CaSO4·2H2O)。其化学方程式如下： CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2， 2CaSO3＋O2===2CaSO4 氨脱硫法 氨脱硫法是一个酸碱中和反应和氧化还原反应相结合的过程，在脱硫塔内气、液、固多组分混合。其化学方程式如下： 2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3、 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH或Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O或Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 续表 酸雨具有很大破坏力。酸雨危害是多方面的，包括对人体健康、生态系统和建筑设施都有直接和潜在的危害。就人体健康而言，酸雨可使儿童免疫功能下降，慢性咽炎、支气管哮喘发病率增加，同时可使老人眼部、呼吸道患病率增加。某化学兴趣小组为研究酸雨的成因及性质，做了以下探究： 应用化学 现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下： 1．雨水样品的pH变化的原因是什么？(用化学方程式表示) 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 2．如果将刚取样的上述雨水和自来水(含氯气)相混合，pH将如何变化？原因是什么？ 提示：雨水和自来水混合，应考虑SO2与Cl2(或H2SO3与HClO)的反应：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)，因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。 3．可减少酸雨产生的途径有哪些？ 提示：减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，