专题2 第2单元 第3课时 化学反应的计算　(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第 3 课 时 新知探究 依据化学方程式计算 培优素养 化学计算中常用的技巧方法 化学反应的计算 命题热点 以NA为载体的粒子数的判断 1 新知探究 依据化学方程式计算 1．以物质的量(n)为中心的转化关系 2．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 (1)定量关系 化学计量数 2 __ __ 扩大NA倍 2NA ____ ____ 物质的量 2 mol ______ ______ 质量 56 g _____ _____ 标况下气体体积 44.8 L ______ _______ 1 2 NA 2NA 1 mol 2 mol 32 g 88 g 22.4 L 44.8 L 结论： ①同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。 ②对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其_______之比。 体积 (2)注意事项 书写格式规范化 在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位 单位运用对应化 根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当” [典例]　实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液中和25.00 mL该盐酸， 当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50 mL。试求该盐酸的物质的量浓度。 [解析]　24.50 mL NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为 [思维建模] 物质的量应用于化学方程式计算的解题流程 转 将已知物理量转化为物质的量 设 设所求物质的物质的量为n(B) 写 写出相关的化学方程式 标 在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量 列 列出比例式 解 根据比例式求解 答 简明地写出答案 题点多维训练 C 2．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？ 答案：6.72 L 3．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标准状况下氧气的体积为多少？ 答案：16.8 L 培优素养 化学计算中常用的技巧方法 方法(一)　守恒法 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原反应中，得失电子守恒 电荷守恒 电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同 [例1]　(1)Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol·L－1盐酸恰好完全反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，则混合物中Na＋和Na2CO3的物质的量分别为________和________。 (2)87 g MnO2与足量浓盐酸共热制Cl2，在标准状况下生成Cl2的体积为________L。 [答案]　(1)0.3 mol　0.1 mol　(2)22.4 方法二　关系式法 当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式 写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。 例如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。 [例2]　160 g Fe2O3与足量CO完全反应，将生成的CO2通入足量石灰水中，生成沉淀的质量为______ g。 [答案]　300 方法三　差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题的方法。 2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2 　Δm(s) ΔV(g) 2 mol　2×22.4 L　 2mol　 1×22.4 L　 56 g 　 22.4 L　　 [答案]　8.4 浸润素养训练 1．(守恒法)将200 g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4 g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的混合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好生成NaCl，蒸发结晶，最终得到的固体质量为 (　 ) A．8 g　 　B．15.5 g　 　C．23.4 g　　 D．无法计算 C 2．(守恒法)某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al