专题2 第2单元 第1课时 物质的量浓度　(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

　溶液组成的定量研究 第二单元　 课标要求 重点难点 1.能运用物质的量研究溶液的组成，认识物质的量浓度在生产和研究中的重要应用。 2．初步学会溶液配制化学实验基础知识和基本技能，体会定量研究对化学科学的重要作用。 3．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 重点 1.配制一定物质的量浓度的溶液； 2．与物质的量浓度有关的简单计算。 难点 1.配制一定物质的量浓度的溶液； 2．以物质的量为中心的转化关系的建构。 第 1 课 时 新知探究(一) 物质的量浓度 新知探究(二) 配制一定物质的量浓度的溶液 物质的量浓度 新知探究(三) 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 3 新知探究(一) 物质的量浓度 1．溶质的物质的量浓度 0.500 mol 1.00 mol·L－1 [微点拨]　 ①表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 题点多维训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1。 ( ) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1。 ( ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol。 ( ) (4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。 ( ) × √ × √ 2．下列说法正确的是 (　 ) A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1 C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol A 3．2.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为 (　 ) A．0.2 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 D　 4．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。 (2)向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。 答案：(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1 (2)11.7 g　0.2 mol·L－1 新知探究(二) 配制一定物质的量浓度的溶液 导学设计 以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例： 1．主要仪器 天平、药匙、_____、量筒、玻璃棒、______________、_________。 烧杯 容量瓶(100 mL) 胶头滴管 2．配制步骤 3．思考讨论 (1)托盘天平的精确度是多少？若称取12.3 g 固体时，固体与砝码放错位置时，称取的固体是12.3 g吗？ 提示：0.1 g；不是12.3 g，称取的固体偏小为11.7 g(12.0－0.3 g)。 (2)若配制溶液定容时加水高于刻度线，能否立即用胶头滴管吸出多余水？应该怎么处理？ 提示：不能。因为用胶头滴管吸水时，也会吸出一部分溶质，所以应该重新配制。 (3)下列操作使配制溶液浓度偏小的有________(填序号)。 ①溶解时溅出部分溶液　②烧杯未洗涤 ③定容时俯视刻度线 提示：①② 1．容量瓶构造与使用 (1)构造 系统融通知能 (2)容量瓶使用的注意事项 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 ②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ③容量瓶使用完毕，应洗净、晾干(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)。 ④使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 ⑤容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需要240 mL溶液，应选用250 m