第三章 第一节 第1课时 铁的单质、氧化物和氢氧化物(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 浙江专版）

第三章 铁 金属材料 　铁及其化合物 第一节 课标要求 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质及在生产、生活中的应用。 2.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用的重要价值。 重点 铁盐与亚铁盐的转化、Fe3＋的检验。 难点 1.制备Fe(OH)2的实验设计。 2.Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系模型建构。 第 1 课 时 新知探究(一) 铁的单质、铁的氧化物 新知探究(二) 铁的氢氧化物 铁的单质、氧化物和氢氧化物 培优素养 氢氧化亚铁制备实验的改进与创新 4 新知探究(一) 铁的单质、铁的氧化物 (一)铁单质 1．铁的存在与性质 (1)铁元素的存在 存在 游离态 如陨铁 形态 化合态 主要以____________价化合物的形态存在于矿石中 地壳中含量 含量仅次于_____________，居第四位 ＋2、＋3 氧、硅、铝 (2)铁的冶炼 ①我国在西周晚期已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。 ②工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来， 化学方程式：___________________________(以Fe2O3为例)。 2．铁的物理性质 铁有_____性、_____性。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁还能被______吸引，其熔、沸点较高。 延展 导热 磁体 3．铁的化学性质 根据学过的铁与一些物质的反应写出有关的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应 ①Fe与非金属单质反应 ②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4) _______________________。 ③Fe与盐溶液反应(CuSO4) _______________________。 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应 实验装置 操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到_____声，证明生成了____ 实验结论 在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 ___________________________ 爆鸣 H2 [微点拨] ①铁的变价 ②铁在潮湿的空气中生锈(Fe2O3·xH2O)。 ③铁在常温下与浓H2SO4、浓HNO3发生“钝化”形成致密的氧化膜。 (二)铁的氧化物 1．三种氧化物的比较 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — _____________ __________________________ 颜色和状态 ___色粉末 ____色粉末 ____色晶体 铁的价态 ___价 ____价 ＋2价、＋3价 水溶性 _______________ _____________ ______________ 稳定性 空气中受热生成______ 稳定 稳定 铁红 磁性氧化铁 黑 红棕 ＋2 ＋3 不溶 不溶 不溶 Fe3O4 黑 2．三种氧化物与盐酸反应的离子方程式 FeO：__________________________； Fe2O3：______________________________； Fe3O4：____________________________________。 [微点拨] ①Fe3O4有磁性，可被磁铁吸引。 ②Fe3O4可以看作FeO·Fe2O3，＋2价与＋3价铁的个数比为1∶2，不属于碱性氧化物。 ③FeO、Fe2O3分别属于Fe(OH)2、Fe(OH)3的碱性氧化物；具有碱性氧化物的通性：与酸反应生成盐和水，与酸性氧化物反应生成盐。 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质 ( ) (2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取 ( ) (3)Fe投入稀H2SO4中生成Fe3＋，Fe投入CuSO4溶液中生成Fe2＋ ( ) (4)铁与H2O(g)的反应中生成Fe2O3和H2 ( ) (5)磁铁矿的主要成分是Fe3O4 ( ) (6)FeO在空气中加热生成Fe2O3 ( ) (7)Fe3O4与稀H2SO4反应可生成两种盐 ( ) 题点多维训练 × √ √ × × × × 2．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓硝酸中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11