第二章 第一节 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 浙江专版）

第 3 课 时 新知探究(一) 碳酸钠和碳酸氢钠 新知探究(二) 焰色试验 碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 命题热点 聚焦纯碱生产工业流程，激励探索创新精神 1 新知探究(一) 碳酸钠和碳酸氢钠 导学设计 1．Na2CO3与NaHCO3的性质比较 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。 　 　 　盐 实验步骤　　 　 Na2CO3(俗名：苏打或纯碱) NaHCO3(俗名：小苏打) ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的外观 __________________________ 细小的白色晶体 白色粉末 ②向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中 加水后_____________，温度计示数____ 加水后____溶解，温度计示数____ ③继续向②的试管中分别加入5 mL水，用力振荡 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④分别向③所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液 溶液_____，溶液碱性较强 溶液_______，溶液碱性较弱 续表 结块变成晶体 升高 部分 降低 变红 变浅红 2.NaHCO3与Na2CO3热稳定性分析 实验 装置 实验 现象 ①若是NaHCO3，澄清石灰水________。 ②若是Na2CO3，澄清石灰水不变浑浊 实验 结论 NaHCO3受热易分解生成CO2气体，化学方程式为 ；Na2CO3很稳定，受热不易分解 变浑浊 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 3．Na2CO3、NaHCO3与酸反应比较 (1)实验过程 在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是两个气球均膨胀；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大。 (2)实验结论 NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。Na2CO3 、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为 ________________________________________________________。 系统融通知能 1．Na2CO3和NaHCO3的性质比较与转化 续表 相互转化 续表 2．Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 固体 溶于少量水 Na2CO3形成晶体，升温 加同浓度盐酸 NaHCO3反应更剧烈 加热 NaHCO3受热分解生成CO2 溶液 沉淀法 加CaCl2或BaCl2溶液，Na2CO3产生沉淀 气体法 逐滴加入盐酸立即产生气体的为NaHCO3 题点(一)　Na2CO3与NaHCO3的性质比较 1．下列说法不正确的是(　 ) A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3 C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性 题点多维训练 C 2．Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中， 不合理的是( 　 ) A．Na2CO3 与食醋混用产生 CO2 气体： CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O+2CH3COO－ B．Na2CO3 可用 NaOH 溶液吸收 CO2 制备：2OH－＋CO2===CO＋H2O D 题点(二)　Na2CO3与NaHCO3的鉴别 3．两试管中分别装有相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，则下列判断正确的是(　 ) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3溶液 D 逐滴加入等浓度的稀盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 C 解析：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能与石灰水反应产生沉淀，A项错误；NaHCO3与稀盐酸反应更剧烈，B项错误；Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，先生成碳酸氢钠和氯化钠，D项错误。 4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________