第二章 第三节 第4课时 以物质的量为中心的相关计算(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 浙江专版）

第 4 课 时 培优素养 物质的量浓度的有关计算 命题热点 以NA为载体的粒子数的判断 以物质的量为中心的相关计算 1 培优素养 物质的量浓度的有关计算 类型(一)　气体溶于水的有关浓度计算 [典例]　将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，计算所得溶液的物质的量浓度为________；溶质的质量分数为________。 [思维建模]　气体溶于水的浓度计算 [对点训练] 1．标准状况下，V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液的体积为V0 L，下列关系中不正确的是(　 ) C [对点训练] 2．(1)市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为________。 (2)常见浓盐酸的浓度为12.0 mol·L－1，密度约为1.20 g·cm－3，则该浓盐酸的溶质质量分数为______。 类型(三)　溶液混合或稀释的有关计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变： m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变： c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变： m1ω1＋m2ω2＝m(混)·ω(混)。 [对点训练] 3．用18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制500 mL 2 mol·L－1的稀H2SO4，则所量取浓H2SO4的体积为________。 解析：根据溶液稀释规律可知V×18.4 mol·L－1＝0.5 L×2 mol·L－1，V≈54.3 mL。 答案：54.3 mL 4．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是________mol·L－1。 解析：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100×10－3 L×0.3 mol·L－1＋300×10－3 L×0.25 mol·L－1＝500×10－3 L×a，解得：a＝0.21 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21 mol·L－1＝0.42 mol·L－1。 答案：0.42 类型(四)　溶液中离子浓度的计算——电荷守恒法 C 命题热点 以NA为载体的粒子数的判断 1．以物质的量为核心的转化关系 物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。 解答时，要理清它们之间的关系。 [微点拨]　①阿伏加德罗常数NA：6.02×1023 mol－1。②标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。③摩尔质量是以g·mol－1为单位，数值上等于相对原子质量或相对分子质量。④物质的量浓度与质量分数的公式中注意密度(ρ)的单位：g·cm－3。 2．关于NA的正误判断考查的6角度 角度(一)　状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受状况条件限制。例如， 常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA( ) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA( ) × √ 角度(二)　物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。例如， 标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA( ) × 角度(三)　粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。例如， 18 g NH含有的电子数为10NA( ) 角度(四)　物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 √ ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和O构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSO构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。例如， 标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA( ) 常温