第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度及其溶液的配制(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 浙江专版）

第 3 课 时 新知探究(一) 物质的量浓度 新知探究(二) 配制一定物质的量浓度的溶液 物质的量浓度及其溶液的配制 1 新知探究(一) 物质的量浓度 1．溶质质量分数 (1)概念：溶液中_____的质量与_____的质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝ ______________。 溶质 溶液 单位体积 物质的量 mol/L (3)意义：1 mol·L－1B溶液表示1 L B溶液中含有_______ B。 [微点拨]　从100 mL 0.10 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL溶液，10 mL溶液中含有NaCl的物质的量浓度仍为0.10 mol·L－1。 1 mol 3．物质的量浓度的基本计算 (1)标准状况下，2.24 L HCl通入水中得到100 mL稀盐酸，则盐酸的物质的量浓度为____________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量为________，其质量为____。 1 mol·L－1 0.05 mol 2 g 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1 ( ) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1 ( ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol ( ) 题点多维训练 × √ × (4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 ( ) (5)将0.1 mol Na2O投入水中，形成100 mL溶液，则溶液浓度为 1 mol·L－1 ( ) × √ 2．(2023·武汉期中)下表为体检报告的部分检查结果，其中以物质的量浓度来表示的项目名称是(　 ) A．尿素 B．载脂蛋白 C．癌胚抗原 D．甲胎蛋白 项目名称 检查结果 单位 参考范围 癌胚抗原 ＜1.73 ng/mL 0～5 载脂蛋白 1.30 g/L 1.22～1.60 尿素 5.38 mmol/L 1.7～8.3 甲胎蛋白 3.34 ng/mL 0～8.78 A C 4．(1)将53 g Na2CO3投入水中，充分溶解配成1 L溶液，则溶质的物质的量浓度为________。 (2)标准状况下，4.48 L HCl溶于足量水中，所得溶液的体积为0.5 L，则溶液的浓度为__________mol·L－1。 (3)配制250 mL 0.4 mol·L－1的CuSO4溶液，则需CuSO4的质量为________g。 答案：(1)0.5 mol·L－1　(2)0.4　(3)16 新知探究(二) 配制一定物质的量浓度的溶液 导学设计 以配制 100 mL 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液为例 0.1 mol 5.85 g 托盘天平 药匙 5.9 玻璃棒 烧杯 100 mL容量瓶 玻璃棒 2~3 100 mL容量瓶 1~2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 1．托盘天平的精确度是多少？若称取12.3 g 固体时，固体与砝码放错位置时，称取的固体是12.3 g吗？ 提示：0.1 g；不是12.3 g，称取的固体偏小为11.7 g(12.0－0.3 g)。 2．若配制溶液定容时加水高于刻度线，能否立即用胶头滴管吸出多余水？应该怎么处理？ 提示：不能。因为用胶头滴管吸水时，也会吸出一部分溶质，所以应该重新配制。 3．下列操作使配制溶液浓度偏小的有________(填序号)。 ①溶解时溅出部分溶液　②烧杯未洗涤 ③定容时俯视刻度线 提示：①② 系统融通知能 1．容量瓶构造与使用 (1)构造 (2)容量瓶使用的注意事项 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 ②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ③容量瓶使用完毕，应洗净、晾干(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)。 ④使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 ⑤容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需要240 mL溶液，应选用250 mL容量瓶