第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 浙江专版）

第 2 课 时 新知探究(一) 物质体积的决定因素 新知探究(二) 气体摩尔体积 气体摩尔体积 新知探究(三) 阿伏加德罗定律及其推论 1 新知探究(一) 物质体积的决定因素 1．数据分析 在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。 气体 0 ℃、101 kPa时的体积/L 液体 20 ℃时的体积/cm3 固体 20 ℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 结论：(1)同温同压下，1 mol气体的体积____，在标准状况下约为________。 (2)同温同压下，1 mol不同的固态物质或液态物质的体积______。 相同 22.4 L 不相同 2．决定物质体积大小的因素 3．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 [微点拨] ①一般情况下，气体分子间的平均距离是分子半径的10倍以上，故气体的体积决定于分子间距，与分子种类无关，分子大小可以忽略。 ②温度越高，压强越小，气体分子间距越大。 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)一定温度和压强下，任何物质体积都是由其粒子大小和数目决定的 ( ) (2)气体分子间距主要由温度和压强决定的 ( ) (3)在同温同压下，1 mol O2和1 mol Cl2的体积相同，且均等于22.4 L ( ) (4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同 ( ) (5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等 ( ) 题点多维训练 × √ × √ × 2．在标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 L的是________(填序号)。 ①O2　②CO2　③H2O　④H2SO4　⑤Fe ⑥HCl　⑦NaCl　⑧Ne 答案：①②⑥⑧ 3．气体的体积主要是由以下什么因素决定的(　 ) ①气体分子的直径　②气体物质的量的多少　③气体分子间的平均距离　④气体分子的相对分子质量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ C 4．(2023·杭州高一检测)下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(　 ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 C 新知探究(二) 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 物质的量 Vm L/mol 2.标准状况下的气体摩尔体积 (1)1个条件：必须为标准状况(0 ℃，101 kPa)。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 (2)1种状态：必须为气体。如水、酒精等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。 3．标准状况下，气体各物理量的计算 [典例]　(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______________________________________。 (2)在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15∶8，则A的摩尔质量为____________。 (3)相同条件下，H2和O2的体积之比为a∶b和质量之比为a∶b的两种混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。 [思维建模] 气体摩尔质量或相对分子质量计算方法 1．下列说法正确的是(　 ) A．32 g O2的体积为22.4 L B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子 C．气体摩尔体积为22.4 L·mol－1 D．在0 ℃、1.01×105 Pa下，22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为 22.4 L 题点多维训练 D A 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　 ) A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L NH3所含的电子数为10NA C．常温常压下，22.4 L O3含有的氧原子数为3NA D．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA B 解析：常温常压下，11.2 L氧气的物质的量不是0.5 mol，所含的原子数不为NA，A错误；标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为1 mol， 1 mol NH3中含有10 mol电子，含有的电子数为10NA，B正确；常温常压下，2