第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 浙江专版）

　物质的量 第三节 课标要求 重点难点 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.初步学会溶液配制的化学实验基础知识和基本技能。 重点 1.物质的量概念。 2.建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。 难点 1.物质的质量、气体摩尔体积、物质的量之间转化关系建构。 2.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析。 第 1 课 时 新知探究(一) 物质的量与阿伏加德罗常数 新知探究(二) 摩尔质量 物质的量的单位——摩尔 3 新知探究(一) 物质的量与阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)概念：物质的量是表示含有______________的集合体的物理量，用符号n表示。  (2)单位——摩尔 一定数目粒子 符号 标准 计量对象 _________ 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 ______________ _____、_____、_____、原子团、电子、质子、中子等微观粒子及它们的特定组合(如原子团：OH－、SO、NH等) mol 6.02×1023 原子 分子 离子 2．阿伏加德罗常数 定义 符号 数值及单位 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 ________ ________________________________________ NA 6.02×1023 mol－1 数目 4．理解“物质的量”的四化 (1)专有化 物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化 物质的量只用于描述微观粒子，不能表示宏观物质的数量。如1 mol 乒乓球的说法是错误的。 (3)具体化 在使用物质的量进行描述时，必须具体指明粒子的种类。如 1 mol H2表示一摩尔氢分子，而1 mol 氢的表述是错误的。 (4)集体化 物质的量表示的是很多个粒子的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5 mol H2O、0.5 mol H2O。 题点多维训练 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质的量可以理解为物质的数量或质量 ( ) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 ( ) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ( ) (4)1 mol乒乓球的数目是6.02×1023个 ( ) (5)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ( ) (6)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 ( ) × √ × × × × 2．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中的空格。 3．根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表： 通过上表计算结果，你能得出的结论是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为______________。 4．(1)1.5 mol CO2中有________mol C，______mol O，有________个C，________个O。 (2)含3.01×1023个H的H2O的物质的量为_____________________。 新知探究(二) 摩尔质量 导学设计 根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表： 粒子 符号 相对分子(或原子)质量 每个粒子的质量/(g·个－1) 1 mol物质含有的粒子数/个 1 mol物质的质量/g C _________ 1.993×10－23 6.02×1023 _________ Fe _________ 9.302×10－23 6.02×1023 _________ H2SO4 _________ 1.628×10－22 6.02×1023 ________ H2O _________ 2.990×10－23 6.02×1023 ________ 12 12 56 56 98 98 18 18 1．(1)1 mol任何原子的质量(以g为单位)在数值上等于这种原子的__________________________________________。 (2)1 mol任何分子的质量(以g为单位)在数值上等于这种分子的____________________________________________。 提示：(1)相对原子质量　(2)相对分子质量 2．摩尔质量如何定义？写出其定义式和单位。 3．摩尔质量的数值有什么特点？举例说明。 系统融通知能 1．理解摩尔质量的“三性” 等同性 摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位是不同的，即摩尔质量不是相对原子质量或相对分子质量 确定性 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物