第二章 第二节 第2课时 氯气与碱的反应 含氯消毒剂(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 浙江专版）

第 2 课 时 新知探究(一) 氯气与碱的反应 新知探究(二) 常见含氯消毒剂和漂白剂 氯气与碱的反应　含氯消毒剂 1 新知探究(一) 氯气与碱的反应 1．制取漂白液 常温下，Cl2与氢氧化钠溶液反应 (1)反应的化学方程式：_____________________________________。 (2)漂白液的有效成分是________。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO 2．制取漂白粉 Cl2与冷的石灰乳反应 (1)反应的化学方程式：_______________________________________。 (2)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是________，漂粉精的主要成分是__________。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的Ca(ClO)2与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的HClO。化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===_______________ (家用漂白消毒)。Ca(ClO)2＋2HCl===______________ (工业漂白)。 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 CaCO3＋2HClO CaCl2＋2HClO 3．漂白粉、漂白液的应用 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的_______，又可用作游泳池等场所的_______。 [微点拨]　①次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 ②漂白粉保存时应密封、避光，并置于阴凉干燥处。 ③氯水和NaClO、Ca(ClO)2溶液中能漂白、杀菌的物质为HClO，利用了HClO的强氧化性。 漂白剂 消毒剂 题点多维训练 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Cl2与碱反应生成两种盐，一种是盐酸盐，另一种是次氯酸盐 ( ) (2)NaClO、Ca(ClO)2均比HClO稳定，可以长时间保存 ( ) (3)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既做氧化剂又做还原剂 ( ) (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的食醋 ( ) √ √ √ √ 2．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液不可能是(　 ) A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸 C．浓NaOH溶液 D．石灰乳 A 解析：在A处通入潮湿的氯气，打开B时，C处红色布条颜色褪去；关闭B，C中红色布条颜色无变化，说明潮湿的氯气通过D时，被干燥除去H2O(g)或被D中溶液吸收，则D中盛有浓硫酸或碱溶液，由于Cl2不易溶于饱和NaCl溶液，故D中不可能盛有饱和NaCl溶液。 3．下列说法不正确的是(　 ) A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2 B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性 C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似 D．工业上漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中制 得的 解析：漂白粉中的CaCl2不具有漂白性，B错误。 B　 4．将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　 ) ①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性 A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤ B　 解析：紫色石蕊溶液滴到NaOH溶液中显蓝色，向溶液中通入Cl2，Cl2与NaOH溶液反应直至NaOH被消耗完，继续通入的Cl2将与H2O反应生成HCl和HClO，使溶液显酸性，此过程中溶液由蓝色变成红色，但次氯酸分子具有漂白性，最终使溶液褪色。 新知探究(二) 常见含氯消毒剂和漂白剂 原理 将有色物质氧化为稳定的无色物质 特点 被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性 应用范围 几乎所有有色物质遇HClO都会褪色 2．次氯酸盐 (1)“84”消毒液与漂白粉的对比 项目 “84”消毒液 漂白粉 制备 由Cl2和NaOH溶液反应制得 工业上通常用石灰乳和氯气反应制得 主要成分 NaCl和NaClO CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分 NaClO Ca(ClO)