第一章 第三节 第3课时 氧化还原方程式的配平与相关计算(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 浙江专版）

第 3 课 时 培优素养(一) 氧化还原方程式的配平 培优素养(二) 氧化还原反应的计算 氧化还原方程式的配平与相关计算 1 培优素养(一) 氧化还原方程式的配平 （一）配平原则与一般步骤 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 得失电子守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数 质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变 电荷守恒 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。 (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 (3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。   (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 （二）配平常见类型与方法 培优素养(二) 氧化还原反应的计算 [思维建模]　电子守恒法的解题流程 [对点训练] 1．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数之比是(　 ) A．1∶1　　　　B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1 解析：由反应 可知，B正确。 B　 C 3．已知OCN－中氮元素显－3价，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6个Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的微粒数是(　 ) A．2 B．3 C．4 D．6 解析：由得失电子守恒2×N(Cl2)＝3×N(OCN－)，可知6分子Cl2完全反应有4个OCN－被氧化。 C 4．(1)在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数目之比是________________________。 (2)在反应2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氧化产物和还原产物的质量之比为________。 (3)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂与还原剂个数之比为________。 答案：(1)1∶2　(2)98∶73　(3)1∶5 “课时跟踪检测” 见“课时跟踪检测（七）” (单击进入电子文档) C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O [对点训练] 1．配平下列化学方程式。 (1)__NH3＋__O2__NO＋__H2O (2)__C＋__H2SO4(浓) __CO2↑＋__SO2↑＋___H2O 答案：(1)4　5　4　6　(2)1　2　1　2　2 类型1　逆向配平 氧化剂与还原剂为同一物质的歧化反应，可用逆向配平法。 [对点训练] 2．(1)__Cl2＋__NaOH===__NaCl＋__NaClO＋__H2O (2)__I2＋__KOH===__KI＋__KIO3＋__H2O 答案：(1)1　2　1　1　1　(2)3　6　5　1　3 类型2　补加配平 部分被氧化或还原物质参与的氧化还原方程式配平时，首先确定被氧化或还原物质的化学计量数，然后利用原子守恒法补加未被氧化或还原物质的化学计量数，最后确定最终化学计量数。 [对点训练] 3．(1)__Cu＋__HNO3(浓)===__Cu(NO3)2＋__NO2↑＋__H2O (2)__MnO2＋__HCl(浓)__MnCl2＋__Cl2↑＋__H2O 答案：(1)1　4　1　2　2　(2)1　4　1　1　2 类型3　电荷守恒配平 对于涉及离子反应的氧化还原反应的离子方程式，首先利用电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，再利用电荷守恒法配平其他离子的化学计量数。　 [对点训练] 4．(1)__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋___SO＋__H＋ (2)__C2O＋__MnO＋__H＋===__CO2↑＋__Mn2＋＋__H2O 答案：(1)2　1　2　2　1　4 (2)5　2　16　10　2　8 类型4　缺项配平 一般缺的是酸(H＋)、碱(OH－)、H2O (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后两边电荷数进行配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。　　　 [对点训练] 5．(1)__MnO＋__H2O2＋________===_