第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 浙江专版）

　 氧化还原反应 第三节 课标要求 重点难点 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。 2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 3.知道常见的氧化剂和还原剂。 重点 1.从多角度理解氧化还原反应的有关概念及其联系。 2.氧化还原反应的有关规律及应用。 难点 氧化还原反应的有关定量计算和配平。 第 1 课 时 新知探究(一) 氧化还原反应的认识 新知探究(二) 氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化还原反应 3 新知探究(一) 氧化还原反应的认识 (一)多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 分析 对于反应 ①氧化铜____氧，发生____反应，被碳_____。 ②碳____氧，发生____反应，被氧化铜_____ 结论 在化学反应中，一种物质得到氧发生____反应，必然有一种物质失去氧发生____反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 失去 还原 还原 得到 氧化 氧化 氧化 还原 2．从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 ①铜元素化合价_____，发生____反应。 ②碳元素化合价_____，发生____反应。 (2)对于无氧得失的反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价_____，发生_____反应。 ②铁元素化合价_____，发生_____反应。 降低 还原 升高 氧化 降低 还原 升高 氧化 (3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价_____的反应是氧化反应，物质所含元素化合价_____的反应是还原反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素的_______发生变化(升降)。 升高 降低 化合价 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子_____电子，该物质发生氧化反应；_____电子，该物质发生还原反应。 失去 得到 (2)从共用电子对偏移的角度分析反应： ①氢原子获得1个电子形成2个电子的稳定结构；氯原子获得1个电子形成 8个电子的稳定结构。 ②H2与Cl2反应时，氢原子和氯原子均未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成__________为双方原子共用，使双方均达到稳定结构。氢氯共用电子对偏向氯，氯元素呈－1价，氢元素呈＋1价。 共用电子对 氧化 (3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价_____，物质被_____，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价_____，物质被_____，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是 。 升高 氧化 降低 还原 电子得失(或电子对偏移) [归纳记忆] (二)氧化还原反应与基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应与分解反应部分属于氧化还原反应。 [微思考] 有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 提示：不一定，如：3O2===2O3的反应既有单质参加，又有单质生成，却不是氧化还原反应。 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失 ( ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应 ( ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化 ( ) (4)氧化还原反应中一种元素的化合价升高，必定另一种元素的化合价降低 ( ) (5)氧化还原反应中一定有电子的得失 ( ) (6)H＋＋OH－===H2O为氧化还原反应 ( ) 题点多维训练 × √ × × × × 2．(1)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是________，被氧化的物质是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________，该反应是否为置换反应________(填“是”或“否”)。 答案：(1)SO2　H2S　S　S　否 (2)HCl　MnO2　Cl　Mn (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为__________(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为________。 (3)不属于四种基本反应类型的为________。 (4)属于置换反应的为________。 答案：(1)①　(2)②⑤⑥　(3)⑦　(4)③ 4．歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”