第三章 铁 金属材料 单元整体教学设计与验收评价(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 浙江专版）

　 单元整体教学设计与验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清 1．判断下列有关铁及其化合物知识叙述的正误 (1)Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe2O3 ( ) (2)Fe与足量强酸反应生成Fe3＋ ( ) (3)FeO、Fe2O3、Fe3O4均为黑色固体，均属于碱性氧化物 ( ) (4)Fe3O4是由FeO和Fe2O3混合而成的混合物 ( ) (5)Fe与FeCl3反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ ( ) × × × × × (6)FeCl3与Cu的反应为置换反应 ( ) (7)FeO溶于稀HNO3生成Fe(NO3)2 ( ) (8)Fe(OH)2制备时要避免O2的存在，是因为Fe(OH)2具有强还原性 ( ) (9)除去Fe2(SO4)3中的Fe2＋可加入氯水 ( ) (10)Fe2＋、NO、Cl－、H＋可以大量共存 ( ) (11)FeCl2溶液中的Fe3＋可以加入足量Fe粉除去Fe3＋ ( ) × √ √ × × × 2．判断下列有关合金与金属材料叙述的正误 (1)合金是金属与金属熔合而成的纯净物 ( ) (2)合金的化学性质决定于各组分金属的化学性质 ( ) (3)生铁和钢都是铁合金，其熔点均高于纯铁 ( ) (4)不锈钢是一种合金钢，其合金元素主要是Cr和Ni ( ) (5)硬铝是一种铝合金，具有较强的抗腐蚀能力，不溶于强碱 ( ) × √ × √ × (6)储氢合金是一种新型合金，可以吸收大量H2，稍加热又能分解出H2 ( ) (7)Al2O3是金属氧化物，也属于两性氧化物，能与酸、碱反应生成盐和水 ( ) (8)铝是一种活泼金属，在空气中易形成一层致密的氧化物薄膜，保护内部金属 ( ) (9)等质量的铝分别投入足量的稀H2SO4、NaOH溶液中，生成H2的质量相等 ( ) √ √ √ √ 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)铁及其重要化合物 1．铁的“价一类”二维图及转化 2．铁的“三角”转化关系 [融会提能] 1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　 ) A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体 B．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 C．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 C 解析：制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，A错误；向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不显红色，B错误；Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2和FeCl2，C正确；I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，D错误。 2．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是(　 ) A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定 不含Cu2＋ B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能 含Cu2＋ C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋， 一定不含Cu2＋ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋， 一定不含Fe3＋，可能含有Cu2＋ B 解析：氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，加入铁屑后溶液中发生的反应依次为①2FeCl3＋Fe===3FeCl2、②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。若滤出的固体只有Cu，所得溶液中一定含有Fe2＋，也可能含有Cu2＋，但溶液中一定不含Fe3＋，A、C均错误，B正确；若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中阳离子一定含Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，D错误。 3．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是(　 ) A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁， 该反应为置换反应 B．Fe3O4中铁元素为＋4价 C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋， 该过程中维生素C做还原剂 D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 C 解析：A项，该反应不是置换反应，错误；B项，Fe3O4中铁存在＋2、＋3价，错误；D项，Fe(OH)2立即变为灰绿色，最后变为红褐色，错误。 (二)金属材料　铝和氧化铝 1．金属材料 2．铝和氧化铝 [融会提能] 4．下列