第三章 第一节 第2课时 铁盐 亚铁盐(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 SDHN版）

第 2 课 时 新知探究(一) 铁盐和亚铁盐 新知探究(二) 利用“价—类”二维图认识铁及其化合 物的转化关系 铁盐　亚铁盐 新知探究(三) 检验食品中的铁元素 1 新知探究(一) 铁盐和亚铁盐 1．Fe3＋、Fe2＋的检验 离子 Fe3＋ Fe2＋ 溶液的颜色 _____色 _____色 实验 操作 棕黄 浅绿 导学设计 实验现象 溶液变成_____ 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成_____ 离子方程式 Fe3＋＋3SCN－ === Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 红色 红色 续表 2．Fe3＋、Fe2＋的性质探究 (1)从化合价角度预测Fe3＋和Fe2＋的性质 ①Fe3＋——降低到____价或0价，具有_____性 ② ＋2 氧化 (2)实验探究 实验 操作 实验 现象 加入铁粉后，溶液由____色变为____色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液_________ 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成____ 离子方程式 ____________________ _________________________、 _________________________ 棕黄 浅绿 不变红色 红色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 1．Fe3＋、Fe2＋的检验 (1)Fe3＋的检验方法 (2)Fe2＋的检验方法 系统融通知能 2．“铁三角”转化模型 (1) (2) (3) 题点多维训练 题点(一)　Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验 1．要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2＋(且未被氧化)，最好的方法是(　 ) A．加入NaOH溶液 B．先加入KSCN溶液再加氯水 C．先加氯水再加KSCN溶液 D．加入锌片 B 2．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是(　 ) A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉 D 3．下列有关物质检验方法不合理的是(　 ) A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该 溶液中一定含有Fe2＋ B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C．检验绿矾晶体是否已被氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加 KSCN溶液，再观察溶液是否变红 D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ 解析：Fe2＋、Cl－均可被酸性KMnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中的Fe2＋，B错误。 B 4．某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 (1)用上述所给物质写出体现Fe2＋具有还原性的化学方程式：______________________。 (2)设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 探究Fe3＋ 具有氧化性 取少量0.1 mol·L－1FeCl3溶液，向溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为________；加入KSCN溶液后，溶液________ (3)该兴趣小组为探究“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为_________________________________ ________________________________。 答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　(2)浅绿色　不变红　 (3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe 题点(二)　“Fe —Fe2＋—Fe3＋”的转化及应用 5．已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断中正确的是(　 ) A．剩余固体中可能没有铜 B．反应后的溶液中可能含有Fe3＋ C．反应后的溶液中一定含有Cu2＋ D．反应后的溶液中一定含有Fe2＋ D 解析：氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Fe＞Cu，加入铁粉后，Fe先与Fe3＋反应，该过程中没有固体生成，Fe3＋反应完后，Fe再与Cu2＋反应生成Fe2＋和Cu，故若充分反应后仍有固体存在，则该固体中一定含有铜，A错误；Fe3＋能和铁、铜反应，则反应后的溶液中不可能