第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 SDHN版）

第三节　物质的量 课标要求 重点难点 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.初步学会溶液配制的化学实验基础知识和基本技能。 重点 1.物质的量概念。 2.建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。 难点 1.物质的质量、气体摩尔体积、物质的量之间转化关系建构。 2.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析。 第1课时　物质的量的单位——摩尔 新知探究(一)——物质的量与阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)单位——摩尔 符号 标准 计量对象 mol 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子及它们的特定组合(如原子团：OH－、SO、NH等) 2．阿伏加德罗常数 定义 符号 数值及单位 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 NA 6.02×1023_mol－1 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝。 (2)结论：粒子之间的物质的量之比等于粒子的数目之比。 4．理解“物质的量”的四化 (1)专有化 物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化 物质的量只用于描述微观粒子，不能表示宏观物质的数量。如1 mol 乒乓球的说法是错误的。 (3)具体化 在使用物质的量进行描述时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示一摩尔氢分子，而1 mol 氢的表述是错误的。 (4)集体化 物质的量表示的是很多个粒子的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5 mol H2O、0.5 mol H2O。 [题点多维训练] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质的量可以理解为物质的数量或质量(×) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(√) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(×) (4)1 mol乒乓球的数目是6.02×1023个(×) (5)阿伏加德罗常数约为6.02×1023(×) (6)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(×) 2．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中的空格。 答案：2×6.02×1023　6.02×1023　2 mol　1 mol 3．根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表： 粒子 种类 物质 质量 物质 的量 1个粒子 实际质量 1 mol所含 粒子数目 12C 12 g 1 mol 1.993 3×10－23g Fe 56 g 1 mol 9.301×10－23g O2 32 g 1 mol 5.315×10－23g 通过上表计算结果，你能得出的结论是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为______________。 答案：6.020×1023　6.021×1023　6.021×1023　6.02×1023 4．(1)1.5 mol CO2中有________mol C，______mol O，有________个C，________个O。 (2)含3.01×1023个H的H2O的物质的量为______________________________________。 (3)0.5 mol Na2CO3中含有____mol Na＋，____mol CO。 (4)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，则溶液中含有________mol Na＋。 (5)________ mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。 答案：(1)1.5　3　9.03×1023　1.806×1024 (2)0.25 mol　(3)1　0.5　(4)1　(5)0.2 新知探究(二)——摩尔质量 导学设计　 根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表： 粒子 符号 相对分子(或原子)质量 每个粒子的质量/(g·个－1) 1 mol物质含有的粒子数/个 1 mol物质的质量/g C 12 1.993×10－23 6.02×1023 12 Fe 56 9.302×10－23 6.02×1023 56 H2SO4 98 1.628×10－22 6.02×1023 98 H2O 18 2.990×10－23 6.02×1023 18 1．(1)1 mol任何原子的质量(以g为单位)在数值上等于这种原子的__________________________________________。 (2)1 mol任何