第2章 第2节 第1课时 氯气的性质(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 SDHN版）

第二节　氯及其化合物 课标要求 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 重点 1.氯气的化学性质、氯离子的检验。 2.氯及其化合物的研究思路和方法的建构。 难点 1.氯气分别与水、氢氧化钠的反应。 2.氯气的实验室制法。 第1课时　氯气的性质 新知探究(一)——氯元素的存在和氯气的性质 1．氯元素的存在 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的主要用途 重要的化工原料，可用来制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。 3．氯气的物理性质与发现 (1)Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101 ℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1(0 ℃)，比空气的密度大。25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积Cl2，其水溶液称为氯水。 (2)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认这种气体是Cl2。 [微点拨]　①闻Cl2的方法：在瓶口用手轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔；②Cl2为黄绿色气体，最初命名为“绿气”，后又改为“氯气”。 4．氯气与金属、非金属单质的反应 氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，使最外电子层达到8电子的稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。 (1)Cl2与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 [微点拨]　氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 (2)Cl2与非金属单质的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。 ①现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 ②化学方程式：H2＋Cl22HCl。 [微点拨]　①燃烧的理解：任何发热发光的剧烈的化学反应都叫燃烧，燃烧不一定有O2参加，燃烧的本质是氧化还原反应。 ②常温下，干燥的氯气和液氯都不与铁发生化学反应，所以干燥的氯气和液氯可以贮存在钢瓶中。 ③实验现象描述中的“烟、雾、气” 固体小颗粒分散到空气中，描述为烟；小液滴分散到空气中，描述为雾；气体从溶液中或固体表面产生，描述为气。 ④Cl2与H2的混合气体受热或光照可以发生爆炸生成HCl。 [题点多维训练] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯在自然界中以化合态存在，只存在于海水中(×) (2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移(×) (3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来判断是否收集满(√) (4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(√) (5)Cl2是一种强氧化剂表现强还原性(×) (6)Na、Fe与Cl2反应分别生成NaCl、FeCl2(×) (7)工业制备HCl，可将Cl2和H2混合，然后光照或加热(×) (8)Cl2与H2、Fe反应时，Cl2均表现氧化性(√) 2．(1)氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的______(填序号)。 ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤可溶于水 (2)写出Cl2与Fe反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。 答案：(1)②③ (2) 3．下列说法正确的是(　 ) A．实验室用排水法收集氯气 B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 C．Cl－和Cl2均有毒 D．Cl－和Cl2均呈黄绿色 答案：B 4．下列关于氯气的叙述正确的是(　 ) A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 答案：A 5．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　 ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 解析：选D　Fe与Cl2反应生成FeCl3，D符合题意。 新知探究(二)——氯气与水的反应 导学设计　 漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2 无漂白作用