第2章 第1节 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 SDHN版）

第3课时　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 新知探究(一)——碳酸钠和碳酸氢钠 导学设计　 1．Na2CO3与NaHCO3的性质比较 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 　 　 　盐 实验步骤　　 　 Na2CO3(俗名：苏打或纯碱) NaHCO3(俗名：小苏打) ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的外观 白色粉末 细小的白色晶体 ②向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中 加水后结块变成晶体，温度计示数升高 加水后部分溶解，温度计示数降低 ③继续向②的试管中分别加入5 mL水，用力振荡 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④分别向③所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液 溶液变红，溶液碱性较强 溶液变浅红，溶液碱性较弱 2.NaHCO3与Na2CO3热稳定性分析 实验 装置 实验 现象 ①若是NaHCO3，澄清石灰水变浑浊。 ②若是Na2CO3，澄清石灰水不变浑浊 实验 结论 NaHCO3受热易分解生成CO2气体，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3很稳定，受热不易分解 3．Na2CO3、NaHCO3与酸反应比较 (1)实验过程 在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是两个气球均膨胀；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大。 (2)实验结论 NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。Na2CO3 、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 [系统融通知能] 1．Na2CO3和NaHCO3的性质比较与转化 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 都易溶于水，Na2CO3的溶解度更大 水溶液酸碱性 都呈碱性，Na2CO3的碱性更强 与足量 盐酸 反应 产生气 体速率 反应都很剧烈，NaHCO3产生气体速率更快 离子 方程式 CO＋2H＋=== H2O＋CO2↑ HCO＋H＋=== H2O＋CO2↑ 与足量 Ca(OH)2 溶液反应 Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋　 2NaOH　　 　　 Ca(OH)2＋NaHCO3 ===CaCO3↓＋H2O ＋NaOH　　　　 　 与钙盐 (或钡盐) 溶液反应 Ca2＋(Ba2＋)＋CO===CaCO3(BaCO3)↓ 无现象 稳定性 加热不分解 2NaHCO3Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑　　　 相互转化 2．Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 固体 溶于少量水 Na2CO3形成晶体，升温 加同浓度盐酸 NaHCO3反应更剧烈 加热 NaHCO3受热分解生成CO2 溶液 沉淀法 加CaCl2或BaCl2溶液，Na2CO3产生沉淀 气体法 逐滴加入盐酸立即产生气体的为NaHCO3 [题点多维训练] 题点(一)　Na2CO3与NaHCO3的性质比较 1．下列说法不正确的是(　 ) A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3 C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性 答案：C 2．[双选]Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(　 ) A．Na2CO3 与食醋混用产生 CO2 气体：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．Na2CO3 可用 NaOH 溶液吸收 CO2 制备：2OH－＋CO2===CO＋H2O C．NaHCO3 可用于治疗胃酸过多症：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液生成白色沉淀：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：选AD　A项，CH3COOH不可拆分，错误；D项，Ba(OH)2少量，离子方程式中Ba2＋与OH－的化学计量数之比为1∶2，错误。 题点(二)　Na2CO3与NaHCO3的鉴别 3．两试管中分别装有相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，则下列判断正确的是(　 ) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3溶液 D 逐滴加入等浓度的稀盐酸