第2章 第1节 第2课时 氧化钠和过氧化钠(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 SDHN版）

第2课时　氧化钠和过氧化钠 新知探究(一)——氧化钠和过氧化钠 导学设计　 实验探究Na2O2与H2O反应 实验 操作 实验 现象 ①试管外壁发热，带火星的木条复燃； ②用pH试纸检验，试纸变蓝 实验 结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 1.Na2O2与H2O反应中，氧化剂和还原剂分别是什么物质？若生成一个O2分子，转移几个电子？Na2O2是碱性氧化物吗？ 提示：氧化剂和还原剂均是Na2O2，转移2个电子，Na2O2不是碱性氧化物。 2．写出Na2O与H2O反应的化学方程式，Na2O是碱性氧化物吗？ 提示：Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O是碱性氧化物。 3．Na2O2与CO2的反应类似Na2O2与H2O反应，也生成O2，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，反应中氧化剂和还原剂是什么物质？ 提示：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 4．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源，为什么？ 提示：人呼出的CO2和H2O(g)与Na2O2均反应生成O2。 [系统融通知能] 氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 －1 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 否 化学 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 性质 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性，Na2O2能使有色物质褪色 [题点多维训练] 题点(一)　Na2O与Na2O2的性质及其比较 1．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是(　 ) A．Na2O与Na2O2中的阴、阳离子数之比均为1∶2 B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C．Na2O和Na2O2的颜色不同 D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 解析：选D　Na2O、Na2O2中阴离子分别为O2－和O，阳离子均为Na＋，即二者阴、阳离子数之比均为1∶2，A项正确；Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，二者颜色不同，C项正确；Na2O与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物，而Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还生成O2，可用于供氧，不属于碱性氧化物，B项正确，D项错误。 2．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼类等排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。 (1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择____________放入水中，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)CaO2　Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或CaO2能缓慢与水反应，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品的长途运输) (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 题点(二)　Na2O2性质的实验探究 3．向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是(　 ) A．溶液仍为紫色 B．除最终溶液褪色外，无其他现象 C．溶液最终变为蓝色 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 解析：选D　向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，充分振荡，发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以使溶液变为无色，故可观察到的现象是溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色。 4．某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 [装置分析] (1)装置①中反应的离子方程式是____________________________________________ ___