第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 SDHN版）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 课标要求 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。 2.了解钠及其化合物在生产、生活中的应用。 重点 1.钠与水的反应，Na2CO3和NaHCO3的性质比较。 2.钠及其化合物的研究思路和方法的建构。 难点 钠与水反应的探究实验。 第1课时　活泼的金属单质——钠 新知探究(一)——钠与非金属单质的反应 导学设计　 1．探究金属钠在空气中的变化 实验步骤 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 实验 结论 钠是银白色具有金属光泽的固体，质软，在常温下可以与O2反应生成白色的氧化钠，化学方程式为4Na＋O2===2Na2O (1)从原子结构的角度分析钠的强还原性及在自然界中存在的状态。 提示：钠原子结构示意图为，最外层只有1个电子，在化学反应中易失电子，表现强还原性。在自然界中都以化合态的形式存在。 (2)新切开的钠由光亮变暗的原因是什么？说明了什么？ 提示：钠与空气中的氧气反应生成了一薄层白色的氧化钠而变暗，说明了钠很活泼，具有强还原性。 2．金属钠在空气中加热实验 实验步骤 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 实验 现象 钠受热后先熔化成光亮的液态小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 实验 结论 钠的熔点低，易燃烧，在空气中加热生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为 2Na＋O2 Na2O2 (1)实验时如何取钠？用手直接拿可以吗？剩余的钠如何处理？ 提示：应用镊子夹取出钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀除去表面的氧化膜，然后切取绿豆大小即可；不能用手直接拿；剩余的钠要放回原瓶中，不能乱扔。 (2)写出钠与Cl2、S反应的化学方程式。 提示：2Na＋Cl22NaCl,2Na＋SNa2S。 [系统融通知能] 1．钠的结构及物理性质 (1)钠的最外层只有一个电子，易失去电子，表现强还原性，在自然界中都以化合态存在，钠可以保存在煤油或石蜡油中。 (2)钠为银白色有金属光泽的固体、质软、熔点低。 2．钠与非金属单质的反应 3．钠暴露在空气中发生一系列变化 钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2CO3，变化过程的现象及主要反应如下： [题点多维训练] 题点(一)　钠的结构与物理性质 1．下列说法不正确的是(　 ) A．钠原子的最外电子层只有一个电子 B．钠在自然界中可以游离态存在 C．钠可以用小刀切割，说明钠质软 D．钠在自然界中都以化合态形式存在 答案：B 2．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述不正确的是(　 ) A．实验中，取用少量的金属钠不可用手直接取 B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 答案：C 题点(二)　钠与非金属的反应 3．(2023·淄博高一检测)钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(　 ) A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3 答案：C 4．[双选]下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　 ) A．Na和Cl2 B．Na和O2 C．Zn和盐酸 D．C和O2 解析：选AC　Na与O2常温下反应生成Na2O，加热时反应生成Na2O2，B错误；C与O2反应时，O2不足生成CO，O2足量时生成CO2，D错误。 新知探究(二)——钠与水的反应 导学设计　 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠浮在水面上 钠的密度比水小 ②钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热 ③小球在水面上四处游动 反应产生的气体推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色变红 有碱性物质(NaOH)生成 1.根据化合价变化规律分析实验中产生的气体是H2而不是O2的原因。 提示：Na是金属，与H2O反应时，Na化合价升高，若生成O2，氧的化合价升高，违背氧化还原反应规律，故生成的气体不是O2而是H2。 2．写出Na与H2O反应的化学方程式。 提示：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 3．Na与盐酸反应的剧烈程度比Na与H2O反应的更剧烈，甚至燃烧爆炸，写出Na与盐酸反应的化学方程式。 提示：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 4．将Na投入FeCl