第1章 第2节 第1课时 电解质的电离(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 SDHN版）

第二节　离子反应 课标要求 重点难点 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3.了解常见离子的检验方法。 重点 离子方程式的书写。 难点 电解质概念的辨析，离子反应发生的条件。 第1课时　电解质的电离 新知探究(一)——电解质 1．导电性实验探究 装置 烧杯中试剂 实验现象 烧杯中试剂 实验现象 NaCl固体 电流表指针不偏转 NaCl溶液 电流表指针偏转 KNO3固体 电流表指针不偏转 KNO3溶液 电流表指针偏转 蒸馏水 电流表指针不偏转 结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电；NaCl溶液、KNO3溶液都能导电 [微点拨]　①严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述装置不能测出。 ②熔化的NaCl、KNO3、NaOH也能导电。 2．电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 (3)电解质与非电解质的辨析 ①电解质与非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否电离，能电离的化合物为电解质。 ②NH3、SO2的水溶液能导电，但NH3、SO2为非电解质，能导电的原因是它们与H2O反应生成了电解质NH3·H2O、H2SO3。 3．常见电解质的类型 酸 如H2SO4、HNO3、H2CO3等 碱 如NaOH、Ca(OH)2等 盐 如NaCl、KNO3、CaCO3等 部分金属氧化物 如CaO、Na2O等 [微点拨]　①导电的物质不一定是电解质如Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质；稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。 ②难溶性的物质不一定不是电解质如BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。 [题点多维训练] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NaCl溶液、熔化NaCl均导电，二者均为电解质(×) (2)固体NaCl和液体HCl均不导电，二者均为非电解质(×) (3)金属Al可以导电，Al为电解质(×) (4)CO2的水溶液能导电，CO2为电解质(×) (5)AgCl的水溶液不导电，因为AgCl为非电解质(×) 2．有下列物质： ①氢氧化钾固体　②铜丝　③氯化氢　④稀硫酸 ⑤氨水　⑥碳酸钠粉末　⑦熔融氯化钠 ⑧FeSO4·7H2O晶体　⑨SO2　⑩CaCO3 (1)属于电解质的是____________。 (2)属于非电解质的是____________。(填序号) 答案：(1)①③⑥⑦⑧⑩　(2)⑨ 3．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　 ) A．氯化钠熔融导电 B．液态汞导电 C．H2SO4溶液导电 D．熔融状态的KOH导电 解析：选B　从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，是靠自由电子定向移动而导电。 4．现有物质：①Cl2、②氨水、③CO2气体、④SO3气体、⑤纯碱粉末、⑥铜、⑦熔融的NaCl、⑧水玻璃(Na2SiO3的水溶液)、⑨盐酸，以下叙述不正确的是(　 ) A．属于单质的有2种 B．属于纯净物的有6种 C．属于电解质的有3种 D．上述状态下能导电的物质有5种 解析：选C　Cl2、Cu是单质，A正确；①③④⑤⑥⑦属于纯净物，共有6种，B正确；纯碱粉末、熔融的NaCl是电解质，C错误；题述状态下能导电的有②⑥⑦⑧⑨，共有5种物质，D正确。 新知探究(二)——电解质的电离及电离方程式 (一)电解质的导电 1．导电的条件 导电物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。如NaCl溶液中的水合钠离子和水合氯离子。 2．两种导电模型 (1)NaCl溶液导电 　　 (2)熔融NaCl导电 　　 结论：带正电荷的水合钠离子(或钠离子)向与电源负极相连的电极移动；带负电荷的水合氯离子(或氯离子)向与电源正极相连的电极移动。 (二)电解质的电离 1．电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 2．电离方程式 (1)书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 (2)实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 3．酸、碱、盐的本质 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物。如HNO3===H＋＋NO_ 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。如Ca(OH)2===Ca2＋＋2