课时跟踪检测（21）物质的量在化学方程式计算中的应用(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 SDHN版）

课时跟踪检测（二十一） 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．我们周围的世界中发生了形形色色的化学反应。物质在发生化学反应时(　 ) A．它们固体物质的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等 C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比 D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比 答案：D 2．在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气(2H2O2===2H2O＋O2↑)，当反应1 mol H2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积为(　 ) A．2.24 L B．4.48 L C．11.2 L D．22.4 L 解析：选C　2H2O2===2H2O＋O2↑ 　　　　　　2　　　　　　　1 　　　　　　1 mol　　　　　0.5 mol V(O2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，C正确。 3．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的NaOH溶液，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量之比为(　 ) A．2∶3 B．1∶6 C．1∶1 D．3∶2 解析：选C　由铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式可知，Al与H2的关系都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量相等。 4．利用太阳能分解制氢气，若光催化分解0.02 mol H2O(假设完全反应)，下列说法正确的是(　 ) A．生成H2的质量为0.02 g B．生成H原子数为2.408×1023 C．生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D．生成H2中含有的质子数为2.408×1022 答案：D 5．200 ℃时，11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6 g。下列说法中正确的是(　 ) A．二氧化碳与水蒸气的分子数目之比为4∶1 B．二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8 C．反应中有8 g氧气放出 D．参加反应的过氧化钠的质量为19.5 g 解析：选C　设原混合气体中二氧化碳、水蒸气的质量分别为x g、y g，结合差量法得 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑　Δm 　　　　2×44　　　　　　　　　　56 　　　　　x　　　　　　　　　　　 2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2　　Δm 　　　　2×18　　　　　　　　　　　4 　　　　　y　　　　　　　　　　　　 则x＋y＝11.6、＋＝3.6，解得x＝4.4，y＝7.2。则N(CO2)∶N(H2O)＝n(CO2)∶n(H2O)＝1∶4，A项错误；m(CO2)∶m(H2O)＝4.4∶7.2＝11∶18，B项错误；根据质量守恒可知生成m(O2)＝11.6 g－3.6 g＝8 g，C项正确；n(O2)＝8 g÷32 g·mol－1＝0.25 mol，则参加反应的n(Na2O2)＝0.5 mol，即m(Na2O2)＝0.5 mol×78 g·mol－1＝39 g，D项错误。 6．Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为(　 ) A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．1∶3 解析：选B　加热时只有NaHCO3分解，减少的质量为27.4 g－21.2 g＝6.2 g，根据差量法可得 2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 168 g　　　　106 g　　　　　　　　62 g 16．8 g　　　　　　　　　　　　　 6.2 g 则n(NaHCO3)＝0.2 mol，m(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 mol，故n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝0.1 mol∶0.2 mol＝1∶2，B项正确。 7．将3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48 L(标准状况下)。下列推断中正确的是(　 ) A．参加反应的HCl为0.2 mol B．Mg、Al在反应中共失去0.2 mol电子 C．参加反应的Mg为2.4 g D．若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H2 解析：选D　镁、铝与盐酸发生反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑，n(H2)＝＝0.2 mol，根据H原子守恒可知，参加反应的HCl的物质的量为0.2 mol×2＝0.4 mol，A错误；根据得失电子守恒可知，Mg、Al在反应中失去的电子数等于氢离子得到的电子数，共0.4 mol×1＝0.4 mol，B错误；设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol，则有24x＋27y＝3.9，2x＋3y＝0.4，联立二式，解得x＝0.0