3.2.2原子核外电子排布、离子教案-2023-2024学年九年级化学人教版上册

3.2.2原子核外电子排布、离子 1、 教学目标 1. 学习内容：离子（定义、形成、分类、符号、符号意义、离子结构示意图）；原子核外电子排布。 2. 课标要求： （1） 内容要求：知道原子可以转变为离子。认识表示离子的符号。 （2） 学业要求：能说明分子、原子、离子的区别和联系。 3. 学情分析（明确期望学生去哪里，而学生现在在哪里） （1） 抽象且学生陌生的一节课，讲解时要让学生知其然知其所以然，并多鼓励使学生有成就感。 （2） 学生知道原子核外有电子，但对于电子的分层排布和原子结构示意图未知，且这部分知识较抽象，看不见摸不着，讲解时要生动形象一些。 4. 学习目标 （1） 通过核外电子排布规律和原子结构示意图各部分的含义，能画出前20号原子的核外电子排布。 （2） 通过观察前20号元素的原子结构示意图，说出金属、非金属、稀有气体原子的最外层电子数特点。 （3） 通过氯化钠的形成过程，说出离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒。 （4） 通过“宏观-微观-符号”多重表征，促进学生形成化学思维方式。 5. 评价任务：画出前20号原子的核外电子排布；画出离子形成过程；课后习题1、2（3）、4、5、6。 2、 教学思路 【热身】 课前提问 【学习任务1】 原子核外电子排布 【学习任务2】 离子 3、 教学流程（每课时一般安排2-4个任务或环节，前面加上热身，后面加上小结） 【学习任务1】 细探原子：原子核外电子排布 核外电子排布 【旧知引入】原子的质量很小主要集中在原子核上，原子的体积也很小，是否也主要集中在原子核上呢？（否，与原子相比原子核的体积更小，形象比喻）→原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。 【看图对比】电子运动与行星运动 【追问】当电子个数较多时，如果他们常出现的区域相同，会出现什么后果？（100个人在教室里跑） 答：为避免这种情况，，电子们非常机智的分层运动，也叫分层排布。 【展示课件】 【规律】并且电子的排布有规律（会用该规律排前20号的核外电子）：(1)每一个电子层上最多容纳的电子数：2n2 （n指层数）(2)最外层不超过8个电子（如果第一层为最外层时，不超过2个电子） 【举例】氧原子 【追问】照此规律，钠原子的核外电子应如何排布？ 【过渡】这种图示可以形象的表示核外电子的分层排布，但是过于复杂，如何简明、方便地表示核外电子的排布？（板书简化过程，PPT展示各位置含义） 【练习】按板书格式（上面是原子结构示意图，下面是元素符号）画原子结构示意图。 评价任务 画出前20号原子的核外电子排布。 【学习任务2】 离子 最外层电子特点 【过渡】在元素周期表中有3种颜色，分别代表3种元素类型，分别是，元素名称上的共同点？ 【引出问题】观察图3-12，从外层电子数角度分析三类元素的原子结构特点，可以得到。 【讲解】结合课本语言 【过渡】电子不会凭空产生也不会凭空消失，这些原子是如何得到或失去电子的呢？ 离子（板书过程） 板书讲解（形成——带电情况——离子符号——离子定义及分类——离子构成物质）——课件总结 【离子形成】分析得失电子情况：以金属钠与氯气反应为例，钠原子的最外层电子数为1，为达到相对稳定结构，易失去一个电子，氯原子的最外层电子数为7，易得到一个电子。嘿巧了！他们两个一拍即合，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定结构。电子不能凭空产生也不能凭空消失，所以平时的钠单质并不会失去电子。 【离子定义】比较得失电子前后的变化：钠原子是否带电，为什么？钠原子失去1个电子后是否带电？正or负？带多少？为什么？ 符号表示。 氯原子是否带电，为什么？氯原子失去1个电子后质子数为？电子数为？是否带电？ 答：钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。 【离子分类】离子构成物质：带正电的原子叫做阳离子；带负电的原子叫做阴离子。 正负电荷相互吸引就形成了氯化钠，氯化钠带电吗？ 可见，离子也是构成物质的粒子。 【课件总结】 【离子结构示意图】与原子结构示意图相同，表示离子核外电子排布。区别：质子数≠电子数、初中阶段离子的最外层是排满的。 评价任务 画出锂离子、镁离子、铝离子、氧离子、氟离子的形成过程及离子符号。 4、 板书设计 5、 教学反思 1. 在画离子形成过程时，说“你们来说，我来做”。 2.P57课后习题可以写 3.离子课前需学生已掌握前20号元素的名称、符号、原子序数。 4.根据粒子结构示意图写符号的思维模型：质子数=原子序数→元素符号；质子数-电子数=电荷数（包括正负） 5.学过离子的形成后，学生会下意识的认为所有的物质都像氯化钠一样通过电子得失形成离子构成物质