精品解析：新疆和田地区第二中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

2022~2023学年度第一学期和田地区第二中学期中考试 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、选择题：共10题，每题2分，共20分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为 A. B. K2 C. D. 2. NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应：2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)　ΔH，该反应过程经历如下两步： 反应I：NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g)　ΔH1＝-33.44kJ·mol-1 反应II：RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2O　ΔH2＝-319.35kJ·mol-1 如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图。下列有关判断正确的是 A. ΔH＝－285.91 kJ·mol－1 B. E1为反应2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g)不使用催化剂和使用催化剂的活化能之差 C. E2为使用催化剂后降低的活化能 D. 使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高平衡转化率 3. 在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2ONH+OH-。下列说法正确的是 A. 温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大 B. 加入NaOH溶液，NH3·H2O电离度α一定减小 C. 加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH)减小 D. 加入冰醋酸，使溶液呈中性，则有c(NH)=c(CH3COO-) 4. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固体 5. 下列关于电解质溶液说法错误的是 A. 室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，水的电离程度后者大 B. pH相同的a.CH3COONa溶液 b.NaHCO3溶液 c.溶液，溶液中c(Na＋)的大小顺序是a>b>c C. pH=2的H2C2O4和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c()+2c() D. 向CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小 6. 部分弱酸电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 下列说法不正确的是 A. 室温时，将的稀KOH溶液与的稀HCOOH充分反应，若，，则反应后溶液 B. 中和等体积、等物质的量浓度的 HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等 C. 等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者 D. 7. 某反应历程包含两个基元反应，能量变化如图所示(E为正值，单位：)。下列说法正确的是 A. 该总反应的活化能 B. 对于的反应，必须加热才能进行 C. 该总反应的焓变 D. 此条件下，基元反应的反应速率第二个大于第一个 8. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 、、的物质的量之比为 C. 正反应和逆反应速率相等 D. 的浓度保持不变 9. Na2CrO4水溶液存在如下平衡：2H++2(黄色)⇌2⇌(橙色)+H2O，在1.00mol/L的铬酸钠(Na2CrO4)溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. Na2CrO4溶液中滴加硫酸，由黄色变为橙色 B. 铬酸(H2CrO4)的第二步电离常数Ka2=10-6.4 C. 要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9 D. pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c() 10. 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是(　　) A. c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B. c(Na＋)＋c(OH－)＝c