2.2.1 氯气的性质-【乐学课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第2节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 2.通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预测和检验的认知。 3.通过对含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。 一、氯气的性质 氯是一种重要的“_______元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于_______中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 1．原子结构 （1）微粒结构示意图 原子结构示意图 离子结构示意图 _______ _______ （2）结构和性质的关系：容易_______1个电子，形成最外层_______的稳定结构 2．氯气的物理性质 （1）色味态：_______色有_______气味的有_______气体 （2）溶解性 ①能溶于水，常温下1体积水约溶解_______体积氯气，得到氯水 ②不溶于_______溶液 （3）密度：_______空气密度 （4）熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，易液化，沸点相对较_______ （5）物理特性：易_______，加压条件下变成_______ ①闻Cl2的方法：在瓶口用手轻轻_______，仅使少量气体飘进鼻孔；②Cl2为黄绿色气体，最初命名为“绿气”，后又改为“氯气”。 3.氯气的化学性质 Cl2是很活泼的非金属单质，是一种_______剂，具有_______性。 (1)Cl2与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl _______ 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 _______ 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 _______ 【注意】①常温下，干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以干燥的氯气和液氯可以贮存在钢瓶中。 ②氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 (2)Cl2与非金属单质的反应 ①与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同 点燃：H2＋Cl22HCl，____________________。 光照：_______，发生_______ ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生_______） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生_______） 【注意】①燃烧的理解：任何_______的剧烈的化学反应都叫燃烧，燃烧不一定有O2参加，燃烧的本质是_______。 ②实验现象描述中的_______。固体小颗粒分散到空气中，描述为烟；小液滴分散到空气中，描述为雾；气体从溶液中或固体表面产生，描述为气。 (3)与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的_______） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制_______） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的_______原理） (4)与某些还原性物质反应 2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于_______检验） (5)与某些有机物反应 CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）；CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应） 二、氯水的成分及性质 氯气能以_______比例溶于水中得到的_______溶液，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 氯气溶于水，在氯水中少部分氯分子与水反应。在新制的氯水：三种分子（H2O、Cl2、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）；久置氯水则几乎是_______溶液。 1. 氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ 根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。 2. 氯水的性质 (1)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的_______性；②HCl的_______；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl−的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。 (2)与水反应的实验操作 实验现象：A中干燥的有色布条_______；B中湿润的有色布条_______ 化学方程式：_______ Cl2的特殊性质 （1）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的_______布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。 （2）Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的盐酸使石蕊试纸先变红，HClO使变色后的石蕊试纸褪色。 (3)液氯、新制氯水、久