3.3.2离子浓度比较-【2小时巩固提升】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+课时作业（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 盐的水解-离子浓度比较 掌握溶液中离子浓度比较的方法 知识点 离子浓度比较 知识点 离子浓度比较 一、把握三种守恒，明确等量关系 1.电荷守恒 （1）原理：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒，溶液呈电中性。 （2）方法：①找出溶液中所有的阴、阳离子②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。 （3）举例：以Na2CO3溶液为例：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 2.物料守恒 （1）原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，变化前后其原子个数是守恒的，即元素物料守恒。 （2）方法：①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的质量守恒关系(特定元素除H、O元素外)。 ②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。 （3）举例：①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1 mol，即氮元素守恒。 ②两元素守恒，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)，即钠元素与碳元素守恒。 3.质子守恒 （1）原理：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。 （2）①可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。 ②质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 （3）举例：以Na2CO3溶液为例：①Na2CO3中将电荷守恒和物料守恒中的Na＋消去得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)； 以NaHCO3溶液为例：，c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)。 二、粒子浓度关系比较及等式关系 1.单一电解质溶液 （1）一元弱酸：0.100 mol·L－1L CH3COOH溶液中的浓度关系： 物料守恒： ＝0.1 mol·L－1；电荷守恒： （2）一元弱碱：0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中的粒子浓度关系： 物料守恒： ＝0.1 mol·L－1；电荷守恒： ；各粒子浓度大小关系： （3）一元弱酸的强碱盐：0.100 0 mol·L－1 NH4Cl溶液中粒子浓度关系： 物料守恒： ＝0.1 mol·L－1；电荷守恒： 质子守恒： （4）一元弱碱的强酸盐：0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中粒子浓度关系： 物料守恒： ＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；电荷守恒： 质子守恒： 各粒子浓度大小关系： （5）弱酸的酸式盐溶液：0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子浓度关系： 物料守恒： ； 电荷守恒： 质子守恒： 各粒子浓度大小关系： 2.混合溶液 （1）等浓度、等体积的盐与酸的混合溶液 ①分子的电离程度大于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH＜7，溶液中粒子浓度关系： 粒子浓度大小关系： 物料守恒： ；电荷守恒： ②分子的电离程度小于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液，pH＞7，溶液中粒子浓度大小顺序： ＝0.1 mol·L－1。 （2）等浓度、等体积的盐与碱的混合溶液 常温下，等浓度、等体积的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液，pH＞7，溶液中粒子浓度关系： 物料守恒： ；电荷守恒： 各粒子浓度大小关系： 。 3.酸、碱中和型粒子浓度关系比较 （1）盐酸滴定氨水 常温下，用0.100 0 mol·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1氨水 ①抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 V(HCl)＝10(点①),溶质是：等物质的量的 ,粒子浓度大小关系：