3.3.1盐的水解-【2小时巩固提升】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+课时作业（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 盐的水解 1.认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 2.认识影响盐类水解平衡的主要原因。 3.列举盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用实例。 知识点一 盐类水解。 知识点二 盐类水解影响因素。 知识点三 盐类水解应用。 知识点一 盐类水解 一、盐类水解 1.盐类水解的过程 （1）电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。 （2）结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。 （3）移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。 （4）显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。 2.盐类水解概念 （1）在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （2）实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 （3）特点： 逆——盐类水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应。 吸——盐类水解是吸热过程。 弱——通常情况下，盐类水解程度很小。 【归纳总结】 1.盐类水解规律：有弱才水解（如是CH3COOH弱酸，则CH3COONa能水解），无弱不水解（如NaCl不能水解），越弱越水解（酸性越弱，则对应的酸根离子水解程度越大，如酸性H2CO3>HCO3-，则同条件下水解程度：HCO3-<CO32-），谁强显谁性（如CH3COONa溶液程碱性，因为CH3COOH比NaOH弱）。 2.弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性？溶液的酸碱性取决于电离平衡与水解平衡的相对大小，由于HCO3－的水解趋势大于其电离趋势，所以NaHCO3溶液呈碱性。 酸式盐的水解：①中强酸的酸式盐—以电离为主：呈酸性(如HC2O4-、H2PO4-、HSO3－)。②弱酸的酸式盐—以水解为主：呈碱性(如HCO3－)。 二、盐类水解方程式的书写 由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，生成易分解的产物如NH3·H2O、H2CO3不写分解产物的形式。 类型 水解程度 举例 溶液的酸碱性 一元弱酸阴离子 一步水解 (微弱) CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 碱性 一元弱碱阳离子 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 酸性 多元弱酸阴离子 分步水解 (微弱) CO＋H2OHCO3－＋OH－ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 碱性 多元弱碱阳离子 分步水解， 一步书写(微弱) Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 酸性 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“＝”表示。如Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。 【例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 【例2】下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 【变式1】下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(　　) A．NaHCO3 B．NaHSO3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 【变式2】下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　) A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－ C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH4Cl溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋ 知识点二 影响盐类水解的主要因素 已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表： 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的p