专题04 钠及其化合物（知识串讲+专题检测）-2023-2024学年高一化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题04 钠及其化合物 一、钠及其化合物的转化关系 二、钠 物理性质 银白色 质软 比水轻 熔点低(水中变成液体小球) 化学性质 非金属单质 O2(常温、加热) Cl2 S H2 水 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 现象：浮、球、游、响、红 酸 2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑ 盐 水溶液 钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应 如CuSO4溶液，2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 熔融液 与盐发生置换反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 制取 化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 应用 ①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质。 注意：（1）金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。 （2） 钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和 水继续反应。 （3） 钠和CuSO4等盐溶液的反应，千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 （4）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 三、氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成 Na+与O2−以2∶1 组成 Na+与(过氧根离子)以2∶1组成 色态 白色固体 淡黄色固体 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 ﹣2(最低价态) ﹣1(中间价态) 生成条件 在空气中(缓慢氧化) 加热或点燃 化学 性质 与H2O反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 与SO2反应 Na2O+SO2===Na2SO3 Na2O2+SO2===Na2SO4 与酸反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2 + 4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 相互转化 主要用途 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 干燥、封闭 干燥、封闭 注意：（1）Na2O2不是碱性氧化物，由Na＋和O22－构成，阴阳离子个数比不是1∶1。 （2）Na2O2中的氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。。但主要表现为氧化性。 ①强氧化性：如使酚酞溶液，先变红后褪色；Na2O2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2NaOH。 ②还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2 。 ③遇CO2、H2O时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 ④Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 四、碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3 ） 俗称 纯碱或苏打 小苏打 物理 性质 色与态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶（溶解度 碳酸钠＞碳酸氢钠） 化学 性质 碱性 同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。 与H+ 反应 CO32-+2 H+ = CO2↑＋H2O HCO3-+H+= CO2↑＋H2O 相同条件下NaHCO3 比Na2CO3反应放出气体快 与碱 反应 与NaOH 、KOH 不反应 与NaOH反应生成Na2CO3 离子方程式：HCO＋OH－===CO＋H2O 与澄清石灰水反应 离子方程式： Ca2＋＋CO===CaCO3↓ NaHCO3足量： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO NaHCO3不足量： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 热稳 定性 一般不分解 NaHCO3加热分解的反应方程式： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与CO2反 CO＋CO2＋H2O===2HCO 不反应 用途 用于玻璃、制皂、造纸等 用于制药、焙制糕点等 2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 依据 原理 结论 热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 与C