专题06 物质的量（知识串讲+专题检测）-2023-2024学年高一化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题06 物质的量 一、以物质的量为中心的各个化学计量间的换算关系 二、物质的量与气体摩尔体积 1．物质的量 (1)符号为n，单位是摩尔(mol) (2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合 (3)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1（近似值） (4)公式：n＝ 注意：物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。 2．摩尔质量 (1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M,单位为g·mol－1。 (2)数值: 以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 (3)公式：n＝ 注意：摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 3．气体摩尔体积 (1)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm,常用单位为L·mol－1。 (2)数值:标准状况(0 ℃、101 kPa)下Vm约为22.4L·mol－1。  (3)公式：n＝。 注意：①气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。 ②在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1。 ③气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1 mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L，所含分子总数为NA个。 三、阿伏加德罗定律 1．同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 2．阿伏加德罗定律的推论 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2 四、物质的量浓度及其计算 1．物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝ (3)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的换算关系 c＝ mol·L－1(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·mL－1) 3．溶液的稀释c1V1＝c2V2（稀释前后物质的量不变） 4．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器：容量瓶 三标志 常见规格 注意事项 温度、规格、刻度线 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 容量瓶在使用前要查漏 （2）配制过程示意图 (3)实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例） ①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.1mol，则m(NaCl)＝5.85g。 ②称量：用托盘天平称取5.9g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，使cB偏大。 (2)具体误差分析 能引起误差的一些操作 n V c 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小